1、选择题  X、Y为两种短周期元素，X+核外电子比Y-核外电子少一个电子层，且X+具有与Ne原子相同的核外电子层结构．下列说法不正确的是
A.X原子半径小于Y原子半径
B.X+与Y-核外最外层电子数相同
C.化合物XY的晶体中只存在离子键
D.工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
请回答：
（1）X元素是________；Y元素是________；Z元素是：________。
（2）XZ3化合物的分子式是_________，电子式是_________。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。

参考答案：（1）氮 N；碳 C；氢?H?
（2）NH3； ?
（3）HNO3；H2CO3

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素；?
②Y原子价电子排布msnmpn?
③R原子核外L层电子数为奇数；?
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z的元素符号为_______，在周期表中的____?分区。
（2）?向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为___________．此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有__________（填序号）。?
?A?配位键?B?极性共价键?C?非极性共价键?D?离子键?
（3）氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是____________。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______________（填序号）。
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙?b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙 c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙?d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为____________（均用元素符号表示）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____________。

参考答案：（1）Cu?； ds?
（2）先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液?；?AB
（3）水分子间可以形成氢键?；?b?
（4）C ＜O ＜N?； O ＜N ＜C?
（5）3:2

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列变化的比较,?不正确的是
A.酸性强弱: HClO4> H2SO4> H3PO4> H4SiO4
B.原子半径大小: Na > S > O
C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
D.还原性强弱: F－> Cl－> I－

参考答案：D

本题解析：考查元素周期律的应用。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应阴离子的还原性越弱。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。非金属性是F＞Cl＞I，所以还原性是F－＜ Cl－＜ I－，即选项D是错误的，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  下列有关氢化物的叙述中正确的是（　　）
A．稳定性：H2S＞HF
B．HCl的电子式为

C．一个D2O分子所含的中子数为8
D．在卤化氢中HF最稳定

参考答案：A、非金属性F＞S，则稳定性为HF＞H2S，故A错误；
B、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子，故B错误；
C、一个D2O分子所含的中子数为1×2+8=10，故C错误；
D、卤族元素中，F的非金属性最强，则在卤化氢中HF最稳定，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单