1、简答题  下表为元素周期表的一部分．

依据表中信息回答问题?（1）～（6）：
（1）Q与W?金属性比较：______＞______（填元素符号）；
（2）离子半径比较：r（Q2+）______r（X2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）X与Y相应的氢化物的稳定性______＞______（填化学式）；
（4）用电子式表示Q与Z形成化合物的过程______；
（5）W的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为______；
（6）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______（填化学式）．

2、填空题  下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)I A族元素与f形成的晶体中晶格能最大的是_______ （填化学式）。
(2)k在空气中燃烧的产物在固态时的晶体类型为 _____，中心原子的杂化类型为________ 杂化，其分子是 _______（填 “极性”或“非极性”）分子。
(3)第三周期中的8种元素的单质熔点高低的顺序如图所示，其中序号“8”代表 ________（填元素符号），电负性最大的是_______ （填图中的序号）。

(4)j原子与c原子以1:1的比例相互交替结合而形成晶体，其晶体类型与晶体j相同， 则两者相比熔点更高的是 ________（填化学式），试从结构的角度加以解释：___________。

3、选择题  下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.CH4
B.NO
C.CCl4
D.SO2

4、选择题  除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种．下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是（　　）
①都是主族元素，最外层电子数均大于4
②单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性
③其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
④氧化物都是酸性氧化物．
A．①正确
B．只有①③正确
C．只有③正确
D．①②③④均不正确

5、推断题  

某元素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43。由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g/cm3。用X射线研究其固体表明：在边长为1.00×10-7cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4 价，在溶液中R2+稳定，而R4+具有强氧化性，可将NO氧化为HNO3。氧化物R3O4其性质与Fe3O4有些类似。R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿的环境中易形成铁锈。R的单质及化合物在工业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途。请回答：
(1)R原子的摩尔质量为____。
(2)外围电子排布式________。
(3)R元素处于周期表中第____周期______族。
(4)使少量R4+加到FeCl2溶液中，会发生反应，其离子方程式为___________________。
(5)R3O4因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。R3O4与定量的HNO3反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反应的化学方程式为_________________________。