1、选择题  下列叙述中正确的是（　　）
A．用铂电极电解NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数不变
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，生成112mL氢气（标况）时，氢氧根离子浓度约为0.05mol/L（假定溶液体积仍为100mL）
D．铜锌原电池工作时，正极从外电路得到电子

参考答案：A、用铂电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢氧化钠的量不变，水的质量减少，所以一段时间后，溶液中溶质的质量分数增大，故A错误；
B、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故B错误；
C、用惰性电极电解100mL饱和食盐水，生成112mL氢气（标况）时，阳极上生成112mL氯气，根据电池反应方程式计算生成的氢氧化钠的物质的量．
设生成氢氧化钠的物质的量为x．
2NaCl+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2NaOH
? 22.4L? 2mol
? 0.112L? x
x=0.01mol，氢氧根离子浓度C=nV=0.01mol0.1L=0.1mol/L，故C错误；
D、铜锌原电池工作时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿外电路流向正极，所以正极从外电路得到电子，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （14分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
①一定条件下，与空气反映t min后，和物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则起始物质的量浓度为      mol/L ；生成的化学反应速率为       mol/(L·min) ．
②工业制硫酸，尾气用_______吸收．
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为         ．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由         色变为         色．
③放电过程中氢离子的作用是      和     ；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为       ．

参考答案：
（1）①；
②氨水
（2）①
②绿 紫
③参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O。下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．每转移0．1 mol电子，消耗1．12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

参考答案：D

本题解析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0．1mol电子，消耗0．05mol的H2，标准状况下的体积为1．12L。A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故B错；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1．12L，故C错；D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确，故选D。

本题难度：一般

4、选择题  锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（  ）
①锌极有气泡产生              ②电子由Zn经外电路流向Cu
③负极：Zn +2e-=Zn2+          ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A．①②④
B．②③
C．②
D．②④