1、填空题  如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡______（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：______；Al电极上发生的反应为：______．
b．若灯泡不亮，其理由为：．
（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡______（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：______；Al电极上发生的反应为：______．
b．若灯泡不亮，其理由为：．

参考答案：（1）金属镁和铝为电极材料，电解质溶液为稀H2SO4时，可形成原电池，金属镁较铝活泼，做原电池的负极，铝做原电池的正极，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，
正极反应为2H++2e-=H2↑，此时灯泡变亮，故答案为：亮；Mg-2e-=Mg2+；2H++2e-=H2↑；
（2）金属镁和铝为电极材料，电解质溶液为稀NaOH时，由于金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，所以铝为负极，镁为正极，
负极反应为2Al-6e-+8OH-=2AlO2+4H2O，正极反应为6H2O+6e-=3H2+6OH-，形成原电池时，灯泡变亮，
故答案为：亮；6H2O+6e-=3H2+6OH-；2Al-6e-+8OH-=2AlO2+4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （每空2分，共10分）依据事实，填空：
（1）已知某条件下可发生如下反应CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：

参考答案：（1）+125.6kJ·mol－1  （2）O2＋2H2O＋4e-==4OH-            2H2＋4OH-－4e-==4H2O
(3)  40               (4) 6Na2O2＋2CH4＋O2=2Na2CO3＋8NaOH

本题解析：（1）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，即该反应的反应热是414.4 kJ/mol×6＋347.4 kJ/mol－615.3 kJ/mol－414.4 kJ/mol×2－435.3 kJ/mol＝＋125.6 kJ/mol。
（2）在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，所以氢氧燃料电池中氢气在负极通入，氧气在正极通入。又因为电解质是氢氧化钾，所以电极反应式分别是负极：2H2＋4OH-－4e-==4H2O、正极：O2＋2H2O＋4e-==4OH-。
（3）消耗硝酸银是1.0mol/L×0.02L＝0.02mol，所以氯化物的物质的量是0.01mol，其相对分子质量是1.11÷0.01＝111，所以X的质量数是111－35.5×2＝40。
（4）根据题意可知，甲烷、氧气和过氧化钠恰好反应，因此最终的生成物是碳酸钠和氢氧化钠。设甲烷和氧气的物质的量是x和y，因为过氧化钠是，所以根据电子得失守恒可知8x＝4y＋0.3mol×2.根据氢原子守恒可知，氢氧化钠是4x，根据碳原子守恒可知碳酸钠是x。因此根据钠原子守恒可知4x＋2x＝0.3mol×2，解得x＝0.1mol，所以y＝0.05，即过氧化钠、甲烷和氧气的物质的量之比是6

本题难度：困难

3、填空题  利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：
（1）实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。
（2）实验用品：电极________、________、稀硫酸、________（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）。

（3）实验装置：
（4）原电池设计及注意的问题。
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________。
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的______
极，电极反应是________________；另一极应该接电流计的________极，电极发生了________反应（“氧化”或“还原”）。

参考答案：（2）铁钉或铁条　铜钉（其他的惰性电极如铅笔芯、铂等）　烧杯、导线
（4）①电能　②负　Fe－2e－=Fe2＋　正　还原

本题解析：由实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，可知组成该原电池的负极应为Fe，正极可选用活动性比Fe弱的金属或导电的非金属。

本题难度：一般

4、选择题  液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，PH减小

参考答案：D

本题解析：燃料电池通入燃料的一极为负极。电流有正极流向负极，A正确；负极反应是N2H4，环境是碱性，产物是N2，故B正确；C项电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，是正确的。总反应为N2H4 + O2 ="=" N2+ 4H2O，产生水，使KOH溶液浓度降低pH减小，D正确。

本题难度：一般

5、选择题  下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是

[? ]
A．电池内部含有电解质 ?
B．?锌是负极，碳棒是正极
C．电子由碳棒经外电路流向锌?
D．锌锰干电池属一次电池

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般