高中化学知识点归纳《化学平衡》高频试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《化学平衡》高频试题预测（2017年最新版）(二)

2017-08-01 01:47:07 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题
I．下列有关实验操作或结果的说法中正确的是
A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
B．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些
C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗
D．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏低
E．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿度不变的某容器分隔成A、B两部分，A容器容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3 和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，填空：
F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2
II．如图所示

（1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P1，B中压强为P2，则P1与P2的大小是：P1     P2 (填“＜”、“＞”、“＝”)。
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在      处。
（3) 若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x    y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是                                          。

参考答案：Ⅰ．C ； Ⅱ．（1）＜（2）3 （3）＜；理由：活塞在3处时，A和B平衡状态相同，若活塞右移到5处，则B中压强减小，平衡向生成SO2的方向移动，故n（SO3）减小，x＜y，故答案为＜。

本题解析：Ⅰ．A.滴定时眼睛要注视锥形瓶内的颜色变化，A错误；B.滴定终点时应间隔的小写，B错误；C.锥形瓶只能用蒸馏水洗涤，不可用待测液洗涤，否则物质的量偏大，C正确；D.滴定管应用标准液润洗，否则浓度偏低，D错误；F.PH试纸只能粗略测量pH，只能读整数，F错误，答案选C ； Ⅱ．（1）如图所示A为恒容的密闭容器，随着反应的进行，压强减小，B为恒压的装置，压强始终保持不变，故 P1<P2；（2）若要使A中与B中平衡状态相同，即使B也保持恒容状态，活塞应该在3处；答案为：3；（3）若使A与B中平衡状态相同且达平衡时活塞在4.5处，则B中必须相当于3 mol SO2和1.5 mol O2，故应再通入SO3 1 mol．若活塞右移到5处，则B中压强减小平衡向生成SO2的方向移动，故n（SO3）减小，答案为<.
考点：化学平衡移动的方向

本题难度：一般

2、选择题  (12分)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②下列措施中能使增大的是________ （选填编号）。
A．升高温度
B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离
D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________ , 若改变条件        （填选项），可使K＝1。
A增大压强            B增大反应物浓度           C．降低温度
D．升高温度            E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示：M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

参考答案：（1）①A ②CD ③0.20或 C （2）CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋

本题解析：
试题解析：（1）①未平衡时是个变量，现在不变说明已经达到平衡状态了，A．未平衡CO2的体积分数是个变化的量，现在混合气体CO2的体积分数保持不变，说明已经平衡了，故A正确；容器的体积不变，气体质量是守恒的，则混合气体的密度始终不变，现在不随时间的变化而变化，不能说明已经达平衡状态，故B错误；单位时间内每消耗1.2mol H2，向正方向，同时生成0.4mol H2O，也向正方向，不能反映正逆反应之间的关系，故C错误；反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变，不能说明各自的量不再随时间的变化而变化，故C错误；②升高温度，平衡逆向移动，故比值减小，故A不选；恒温恒容下充入He（g），平衡不移动，故比值不变，故B不选；将H2O（g）从体系中分离，平衡正向移动，故比值变大，故选C；恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，故比值变大，故选D；
③              CO2（g）+ 3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
初始（mol/L）   1         1.5       0         0
变化（mol/L） 0.25       0.75     0.25      0.25
平衡（mol/L） 0.75       0.75     0.25      0.25
所以K==0.20，而平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度，来改变平衡常数，正反量放热反应，降低温度，K值变大；（2）①M区是质子流出的一极，应是原电池的负极，发生氧化反应电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，故答案为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。
考点：化学平衡状态的判断；盖斯定律的应用；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素

本题难度：困难

3、选择题下列说法中正确的是（　　）
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态
D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

参考答案：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；
B、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故B错误；
C、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故C错误；
D、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是
[? ]
A．m+n＞p
B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低
D．C的体积分数增加

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据下图回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是?。
A．体系的密度不发生变化
B．SO2与SO3的体积比保持不变
C．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
D．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

E．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)

?2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

图1 ?图2?图3
①该反应的平衡常数表达式为?，升高温度，平衡常数?（填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=?，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为?(填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 ?点，温度T1?T2（填“>”或“=”或“<”）
（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈?性，所得溶液中c(H+)- c(OH－)=?（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1．7×10－2，Ka2=6．0×10－8，NH3·H2O：Kb=1．8×10－5）

参考答案：（1）①<?②B E?
（2）①?减小?②0．045mol/(L·min)? d?③c? <
（3）酸性? c(HSO3－) + 2c(SO32－)—c(NH4+)或c(SO32－) + c(NH3·H2O)—c(H2SO3)

本题解析：（1）①由图像可知：温度越高，平衡混合体系中SO3的百分含量越低。说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应。因此△H<0．② A．密闭容器的体积不变，所以任何时刻物质的密度都不会发生改变。错误。B． SO2与SO3的体积比保持不变,说明单位时间内SO2与SO3的物质的量不变，其浓度也不会发生改变，反应达到平衡状态。正确。C．因为总质量不变，化学反应无论是否发生，也无论反应进行到什么时刻，都存在着体系中硫元素的质量百分含量不再变化。因此不能由此判断反应是否达到平衡状态。错误。D．若转移4 mol 电子必然消耗2 mol SO3，但产生SO3的物质的量不能确定，所以不能判断反应是否达到平衡状态。错误。E．由于该反应是个反应前后气体体积不等的可逆反应。若未达到平衡，则气体的分子数必然发生改变。现在容器内的气体分子总数不再变化。说明任何物质的消耗个数与生成个数相等。反应达到平衡状态。正确。因此正确选项为B、E。（2）①化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物的浓度幂指数的乘积与各反应物浓度浓度幂指数的乘积的比。该反应的平衡常数表达式为根据图1可以看出：反应物的能量高，生成物的能量低，该反应的正反应为放热反应。所以，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动（即向逆反应方向移动）。升高温度，平衡常数减小。②由图2信息可知：在10min内c(N2)=0．3mol÷2L= 0．15 mol/L,v(N2)= 0．15mol/L÷10min=0．015mol/(L·min)。v(H2):v(N2)=3:1,所以v(H2) ="3" v(N2)= 0．045 mol/(L·min)．将容器的容积由2L压缩为1L的瞬间，各种物质的浓度都增大为原来的2倍。反应体系的压强也增大。根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。因为该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以压缩容器的容积，化学平衡正向移动。这时N2的浓度由于平衡移动消耗又有所减少，但只能减弱这种改变,物质的量继续减少直至达到新的平衡状态。n(N2)的变化曲线为d．。③在其它条件不变的情况下，增大某种反应物的浓度能使其它反应物的转化率提高，而它本身的转化率反而降低。由于在c点时氢气的物质的量最大，所以此时氮气的转化率最高。升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。该反应的正反应为放热反应。在其它条件相同时，温度为T1时的NH3的含量高。说明温度T1<T2。（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，由于H2SO3：Ka1=1．7×10－2>NH3·H2O：Kb=1．8×10－5，所以所得溶液呈酸性。根据电荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)= c(OH-)+ 2c(SO32-)+c(HSO3-)．所以c(H+)-c(OH-)=2c(SO32-)+c(HSO3-)- c(NH4+)． SO2与NH3等物质的量混合，则得到NH4HSO3。在溶液中存在：HSO3-H++SO32-；NH4++H2ONH3·H2O+ H+; HSO3-+H2O H2SO3+OH-．c(H+)=c(SO32-)+c(NH3·H2O),c(OH-)=c(H2SO3),所以c(H+)-c(OH-)= c(SO32-) +c(NH3·H2O) -c(H2SO3)。

本题难度：困难

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