1、填空题  镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
（1）Ni(S)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)+Q
（2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有 ?、??。
（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为??。

（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时??。
a．平衡常数K增大? b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小?d．v逆[Ni(CO)4]增大
（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程。

参考答案：
（1）及时移走Ni(CO)4，加压。
（2）0．05mol·L-min-。
（3）bc。
（4）先将粗镍和CO在50℃反应生成羰基镍，然后将羰基镍转移到另外一个中，升温至230℃热解得到纯镍。

本题解析：
（1）反应（1）是正向气体体积缩小的放热反应，因此根据平衡移动原理在温度不变的情况下采取可增大CO浓度，及时移走Ni(CO)4，加压的方法等提高产率；
（2）根据题意，反应的Ni为1 mol，则生成Ni(CO)4为1 mol，反应速率为1/（2×10）=0．05mol·L-min-；
（3）反应（2）是正向气体体积增大的吸热反应，则，降低温度平衡逆向移动，平衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、v逆【Ni(CO)4】均减小；根据反应⑴⑵的特点可提纯粗镍。
【考点定位】 本题考查化学反应速率、平衡移动原理的应用。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         △H＝－393.5 kJ · mol－1
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。
A．负极的电极反应式为：CO + O2－