高中化学知识点归纳《盐类水解的原理》高频考点特训（2017年练习版）(二) 2017-08-01 01:52:35 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) ＋ c(H＋) ＋ 2c(H2CO3) B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋) = c(Cl－) C．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH = 5的混合溶液：c(Na＋) = c(NO3－) 参考答案：AD 本题解析：A、在碳酸钠溶液中存在质子守恒，即水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由于碳酸根离子水解，所以有c(OH－) = c(HCO3－) ＋ c(H＋) ＋ 2c(H2CO3)，选A；B、氯化铵中有电荷守恒，c(NH4＋)+ c(H＋) = c(Cl－)+ c(OH－)，因为铵根离子水解使溶液显酸性，氢离子浓度不等于氢氧根离子浓度，所以不选B；C、醋酸钠中加入醋酸，溶液显酸性，说明酸的电离大于盐的水解，所以醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，不选C；D、硝酸钠中加入盐酸不反应，所以钠离子浓度一定等于硝酸根离子浓度，选D。 考点：溶液中的微粒关系。 本题难度：一般 2、选择题  0.1mol·L¯1 的Na2S溶液中，下面说法正确的是 A．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+c(S2－) B．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) C．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+) D．c(H2S)+ c(HS－)+ c(H+)= c(OH－)

参考答案：C

本题解析：A是电荷守恒，应该为：c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－) ，A错，B是物料守恒，应该是 c(Na+) =c(HS－) +c(S2－) +c(H2S)，B错；S2-发生水解S2- +H2O HS－+ OH－，水还会电离出OH－，故c(OH－)＞c(HS－)，C对；D是质子守恒，应该是2c(H2S)+ c(HS－)+ c(H+)= c(OH－)，D错。选C
考点：盐类水解、离子浓度的大小比较。

本题难度：一般

3、选择题  Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列说法不正确的是
A．稀释溶液，增大
B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大
D．加入NaOH固体，减小

参考答案：A

本题解析：A、稀释溶液，水解平衡向左移动，减小，A错误；B、通入CO2，由于H2CO3HCO-3+H+，溶液pH减小，B正确；C、水解是吸热过程，升高温度，此平衡常数增大，C正确；D、加入NaOH固体，CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡向左移动，减小，D正确；答案选A。
考点：盐的水解平衡

本题难度：一般

4、简答题  （20分）硝酸铝是重要的化工原料。
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有        。
A．可燃性           B．氧化性           C．还原性
（2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为            。
（3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式                。
（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。

②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是                  。
③凝胶中含有的硝酸盐是            。
（Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）
④煅烧过程主要发生如下转化： 。
煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：

（i）a~b段：失重率82.12%；
（ii）b~c段：失重率9.37%；
（iii）c~d段：失重率几乎为0；
转化Ⅱ对应的失重阶段是    （填序号），转化Ⅲ开始的温度是       。

参考答案：（20分）
（1）B（2分）
（2）2Al+6H+2Al3++3H2↑（3分）
（3）[Al(OH)]2++H2O[Al(OH)2]++H+（3分）
（4）①1  10  6  4  NH4+   4 （3分）
②经搅拌后，促进了Al3+的水解（2分）
③Al(NO3)3  NH4NO3 （3分）
④ i （2分）  600℃ （2分）

本题解析：（1）硝酸铝中氮元素的化合价为+5，处于最高价，所以硝酸铝具有氧化性，在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，故B项正确。
（2）Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，阳极上Al失电子生成Al3+，阴极上H+得电子生成H2，所以电解反应的离子方程式为：2Al+6H+2Al3++3H2↑。
（3）[Al(OH)]2＋结合H2O中的羟基可转化为[Al(OH)2]＋，所以离子方程式为：[Al(OH)]2++H2O[Al(OH)2]++H+。
（4）①根据元素守恒和电荷守恒，可知所缺离子为阳离子且含有N元素，为NH4+，根据观察法可配平该离子方程式。
②溶液中含有Al3+，经搅拌Ⅱ，Al3+的水解程度增大，所以pH下降。
③加入(CH2)6N4后生成NH4+，所以溶液中含有NH4NO3，根据pH=3.95可得c（OH?）=10-14÷10-3.95=10-10.05，则c（Al3+）=Ksp[Al(OH)3]÷c（OH?）3=1.3×10－33÷（10-10.05）3=1.3×10－2.85mol?L?1>1×10－5 mol·L－1，所以溶液还含有Al(NO3)3。
④转化II由γ-AlOOH转化为γ-Al2O3，失重率=18÷120×100%=12%，根据图像可知对应的失重阶段是i；转化III有γ-Al2O3转化为α-Al2O3，根据图像可知对应的失重阶段是iii，开始温度是600℃。
考点：本题考查物质的性质及应用、电解原理、方程式的配平及书写、化学流程及图像的分析。

本题难度：困难

5、选择题  下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3— + H2OCO32—+ H3O+
B．H2O + H2OOH— + H3O+
C．CO2 + H2OH2CO3
D．CO32— +H2OHCO3— + OH—

参考答案：D

本题解析：A．HCO3— + H2OCO32—+ H3O+  属于电离过程，不选；B． H2O + H2OOH— + H3O+属于电离过程，不选；C．CO2 + H2OH2CO3  属于可逆反应，不选；D．CO32— +H2OHCO3— + OH—属于水解反应，选D。
考点：考查水解反应的定义。

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高中化学知识点讲解《配制一定物..