1、选择题  等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是
A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.NH3·H2O
D.NH4HSO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  （13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式                            。
（2）通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中c(Fe3+)约为             。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是                          。
（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是            。
（5）“分离”操作的名称是               （填字母代号）。
A．蒸馏            B．分液            C．过滤
（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是          ，离子浓度最小的离子是            。

参考答案：（13分） （1） 2Fe2+＋H2O2＋4NH3·H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH4+
（2）4×10—20mol/L（3分）。（3）抑制（防止）Al3+水解。（2分）
（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出（2分，答对1点给1分）。
（5）C（1分）。（6）SO42—，OH—。（共2分，各1分）

本题解析：（1）H2O2可以把Fe2+氧化为Fe3+，然后加入氨水，就会形成Fe(OH)3沉淀而过滤除去，反应的离子方程式是2Fe2+＋H2O2＋4NH3·H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH4+；（2）pH=8.0，则c(OH—)=10-6mol/L，在通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝c(Fe3+)·c3(OH—)=4.0×10—38，所以c(Fe3+)= Ksp〔Fe(OH)3〕÷c3(OH—)= 4.0×10—38÷10-18=4×10—20mol/L；（3）硫酸铝是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铝胶体和硫酸，加入硫酸就可以抑制盐电离产生的Al3+的水解；（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干是因为蒸干容易使晶体失去结晶水，这样还避免可溶性杂质结晶析出；（5）把晶体从混合物中“分离”操作的名称是过滤；（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L在铵明矾的水溶液中，根据物料守恒可知离子浓度最大的离子是SO42—，由于该盐是强酸弱碱盐，NH4+、Al3+水解消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性，所以离子浓度最小的离子是OH—。
考点：考查物质制取的知识，包括反应条件的选择、离子方程式的书写、溶度积常数的应用、盐的水解、离子浓度的大小比较的知识。

本题难度：困难

3、选择题  下列离子方程式中，属于水解反应的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  写出下列盐溶液的水解离子方程式：
（1）Ｆe（ＮＯ３）３　                ；
（2）ＮaＦ                ；
（3）Ｋ２ＣＯ３                ；                ；

参考答案：（1）Fe3+ ＋3H2O　　Fe(OH)3　＋  3H +
（2）F-　＋H2O　HF　＋ OH－
（3）CO32-＋H2OHCO3-＋ OH－   ;
HCO3-＋H2OH2CO3＋ OH－

本题解析：（1）多元弱碱阳离子一步水解
（3）多元弱酸的酸根离子要分多步水解

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是
[? ]
A．NaHCO3溶液：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B．NaHS溶液：HS-+H2OH2S+OH-
C．Na2CO3溶液：CO32- +2H2OH2CO3+2OH-
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般