1、实验题  某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：

⑴ 开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：?，
B中可以观察到的现象是??。
⑵ 数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是?。
⑶ 如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是?，
有关反应的化学方程式是?。

参考答案：（1） Fe+2H+==Fe2++H2↑；有气泡冒出?（2）有白色沉淀生成
（3）白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀； 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

本题解析：（1）铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，反应的离子方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑，氢气不溶于水，所以B中可以观察到的现象是有气泡冒出。
（2）由于A中的反应并没有停止，而生成的氢气的又难溶于水，所以随着反应的进行，A中的压强增大，将溶液压入B中，从而生成氢氧化亚铁白色沉淀。
（3）如果开启活塞f放掉2／3液体，则空气将进入B中。而氢氧化亚铁又极易被氧化，所以实验现象是白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，反应的化学方程式是 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。
点评：氢氧化亚铁由于极易被氧化，所以该题的实验原理是利用生成的氢气将装置中的空气派出，从而可以很明显的看到白色的氢氧化亚铁的生成，且颜色能保持较长的时间。

本题难度：一般

2、选择题  在O2中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部变为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可以用20mL0.5 mol／L的NaOH溶液完全中和，则原化合物的化学式为?
A．FeS
B．FeS
C．Fe2S3
D．Fe3S4

参考答案：B

本题解析：根据转化过程中，硫原子守恒：S～H2SO4～2NaOH可

本题难度：一般

3、计算题  试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象，并写出有关反应的化学方程式。

参考答案：产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀：
FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4? 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

本题解析：本题能力层次为B。Fe(OH)2容易被氧化成 Fe(OH)3，要记住特征的颜色变化。答案是：产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀：
FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4? 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
学法指导：为了更好地看清楚Fe(OH)2颜色状态，做实验时：①FeSO4溶液、NaOH溶液是新配制，且用冷开水配制，可减少O2溶入量。②FeSO4溶液中加铁钉防止Fe2+氧化成Fe3+。③用长的胶头滴管吸取NaOH溶液，然后插入FeSO4溶液液面下缓慢挤压滴出。

本题难度：简单

4、选择题  把表面有氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,在该溶液中的金属离子是
A．只有Fe2+
B．Fe3+和Cu2+
C．Fe2+和Cu2+
D．Fe3+和Fe2+

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实
验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

（1）研磨孔雀石的目的是?。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是??(填化学式)。
（2）试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则试剂B宜选用??（填序号）：
A．酸性KMnO4溶液? B．双氧水? C．浓硝酸? D．氯水
相应的离子方程式为：?。
（3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用?（填序号）：
A．稀硫酸? B．NaOH溶液? C．氨水? D．CuO
固体C的化学式为?。
（4）1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为?。
（5）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需将溶液调节至pH=?。

参考答案：（1）（共4分）增大固体表面积（1分），以增大反应速率（1分）[类似意思均可]?
SiO2（2分）
（2）（共4分）B（2分）? 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（未配平1分，写为化学方程式2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O且正确1分）
（3）（共4分）D（2分）? Fe(OH)3（2分）
（4）（共3分）3Cu2(OH)2CO3 + 4NH36Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2（化学式1分、配平均1分，条件1分。）
（5）（共2分）2

本题解析：（1）研磨孔雀石的目的是为了酸溶速率更快，所以答案为“增大固体接触面积，加快反应速率”，酸溶过程中不溶的固体为杂质SiO2。
（2）把Fe2+转化为Fe3+ 应该加入氧化剂，且不能带入杂质离子，所以用双氧水，选B。相应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
（3）因为目标产品是CuSO4·5H2O晶体，所以调节pH值使铁离子沉淀应选用的试剂不能带入杂质离子，所以选用固体CuO，所以沉淀物c为Fe(OH)3 和过量的CuO。
（4）碱式碳酸铜中通入氨气后有铜单质生成，说明铜被还原，NH3做还原剂。因为1mol氨气还原得到1.5mol铜单质，根据铜+2→0价，可知转移电子3mol，得失电子守恒，所以NH3失去电子也为3mol，所以可推测得NH3被氧化为了N2，所以可以得知其他产物还有CO2、H2O。所以列出反应物NH3+ Cu2(OH)2 CO3→Cu+ N2+CO2+H2O，然后根据氧化还原反应方程式配平得：3Cu2(OH)2CO3 + 4NH36Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2 。
（5）根据Fe(OH)3溶解平衡Fe(OH)3 (s)?Fe3+ (aq)+3 OH- (aq)可得Ksp ="c(" Fe3+ ) ·c3(OH-?)= 1×10-39 ，所以把c(Fe3+)=1×10—3 mol／L带入公式中，计算得c(OH-?)= 1×10-12 ，所以c(H+?)="Kw/" c(OH-?)= 10-2 ，所以pH=2。

本题难度：一般