1、选择题  硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
A．锌粉
B．镁粉
C．铁粉
D．铝粉

参考答案：C

本题解析：在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。A、锌的金属性强于铁和铜的，因此锌能置换出铁和铜，得不到硫酸亚铁，A不正确；B、镁的金属性强于铁和铜的，因此镁能置换出铁和铜，得不到硫酸亚铁，B不正确；C、铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，因此可以达到除杂的目的，C正确；D、铝的金属性强于铁和铜的，因此铝能置换出铁和铜，得不到硫酸亚铁，D不正确，答案选C。

本题难度：简单

2、实验题  (12分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考虑2NO2?N2O4)。
(1)硝酸在该反应中体现的性质是________。
(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。
(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式______________________________________。
(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。

参考答案：(1)氧化性、酸性
(2)0.008NA(答0.008 mol不得分)　0.012 mol　44.8 mL　1/22.4 mol·L－1(或0.044 6 mol·L－1)
(3)3Cu＋10H＋＋4NO===3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O?
(4)该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化

本题解析：铜与浓、稀硝酸反应时，遵循电子守恒和氮元素的原子守恒，硝酸的作用为氧化剂和酸，HNO3还原产物不论是NO2，还是NO，或者两者的混合物，电子均来自铜，即：n(NO2)＋3n(NO)＝2n(Cu)。若将等物质的量的NO和NO2的混合气体倒置于水中，再通入O2后无气体剩余，发生的反应相当于NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3，即可求得溶液浓度。

本题难度：一般

3、填空题  （16分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物（左）和“引火铁”（右）。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：
⑴实验进行时试管A中应加入的试剂是______；
烧瓶B的作用是____________________；
在试管D中收集得到的是_______________。
⑵实验时，U型管G中应加入的试剂是____________；
长颈漏斗H中应加入___________。
⑶两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）__________。
⑷试管E中发生反应的化学方程式是_______________。
⑸为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_____________________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （9分）、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移　　　mol电子
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)、配平下列化学方程式(并解答对应问题)：
?KMnO4+?HCl==?KCl+?MnCl2+?Cl2↑+?H2O
氧化剂??还原剂?

参考答案：（9分）（1）32
（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+? Fe（其他合理答案也给分）
（3）2、16、2、2、5、8?KMnO4?HCl

本题解析：（1）在反应中氧气是氧化剂，所以转移电子的物质的量是8×4＝32mol。
（2）氯化铁和铜单质反应的方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。要得到金属铜，则还需要加入还原剂铁。
（3）根据方程式可知，高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，作氧化剂；氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，作还原剂。所以根据电子的得失守恒可知，配平后的计量数依次是2、16、2、2、5、8。

本题难度：一般

5、实验题  草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析试剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。草酸亚铁在隔绝空气时加热能够分解,兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行了实验和探究。（已知：CO能与氯化钯[PdC12]溶液反应生成黑色的钯粉。）
（1）将草酸亚铁分解的气体产物依次通过澄清石灰水和氯化钯溶液，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中有黑色物质生成。说明气体产物中有?。（填化学式）
（2）探究草酸亚铁分解得到的黑色固体产物中铁元素的存在形式。
【发现问题】
草酸亚铁分解后得到的黑色物质是什么？
【提出假设】
猜想1：?；猜想2：FeO；猜想3：FeO和Fe的混合物。
【实验方案】
限选试剂：盐酸、氯水、CuSO4溶液、KSCN溶液、蒸馏水。

参考答案：（1）CO、CO2（共2分；答对1个给1分）
(2)【提出假设】Fe或铁(共1分)
【实验方案】
实验步骤
实验现象
步骤1：CuSO4溶液（共1分）
?
步骤3：滴加适量氯水，充分振荡后滴加KSCN溶液（共2分；加“氯水”和“KSCN溶液”各给1分，顺序可以颠倒）
溶液呈红色（共1分；实验操作颠倒，注意对应现象不同）
?
【反思提升】FeO+COFe+CO2
（3）FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑ (共2分)

本题解析：（1）澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中有黑色物质生成，说明草酸亚铁分解的气体产物中含有CO2、CO；则碳元素既由+3价升高到+4价，又由+3价降低到+2价，由此可知FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑；（2）由于CO具有强还原性，可能将FeO还原为Fe，即FeO+COFe+CO2，则猜想1为铁或Fe；（3）由限选的已知试剂和实验现象逆推，步骤1的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；FeO+2HCl=FeCl2+H2O，FeCl2遇KSCN溶液不变红，但氯水能将其氧化为FeCl3，FeCl3遇KSCN变红；（3）略。

本题难度：一般