1、填空题  我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）：

参考答案：（1）Mn3O4（2分）
（2） 27.46
（3）132.701（3分）
（4）反应后固体混合物中 n(Fe):n(O)=1：1.4
①若是FeO和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：2；
②若是Fe3O4和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：1；

本题解析：（1）100.000g A含有Mn的质量=100.000g×0.495%=0.495g，所得MnxOY中O元素的质量=0.687g-0.495g=0.192g，则：x：y="0.495/55" :0.192/16=3：4，故该氧化物的化学式为Mn3O4，故答案为：Mn3O4；
（2）将Ca（H2PO4）2改写CaH4O3?P2O5，含P2O5的质量分数═45.25%×142/234=27.46%，普钙中还可能还有Ca3（PO4）2，所以用P2O5表示的质量分数还可能大于27.46%，故P2O5的质量分数≥27.46%，故答案为：≥27.46%；
（3）令可以生成高锰钢y吨，根据Fe元素质量不变，则：y×（1-30%-0.4%）=100×（1-4.070%-2.9%-0.495%-0.165%-0.010%）解得：y=132.701，故答案为：132.701；
（4）假设烟尘煅烧前烟尘的质量为100g，则n（FeO）=1.2mol，n（Fe2O3）=0.025mol，Fe元素物质的量=1.2mol+0.05mol=1.25mol，其质量=1.25mol×56g/mol=70g，烟尘煅烧前后Fe元素的质量不变．煅烧后CaO的质量也不变，煅烧后物质的质量=100*9.6%/8.92%=107.6g，其中O元素的质量=107.6g×（1-8.92%）-70g=28.0g，n（O）=28/16=1.75mol，反应后固体混合物中?n（Fe）：n（O）=1.25mol：1.75mol=1：1.4，故烟尘煅烧后铁的氧化物的平均组成为FeO1.4。铁的常见氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，①若是FeO和Fe2O3的混合物，令FeO和Fe2O3的分别为xmol、ymol，则(X+3Y)/(X+2Y)=1.4，整理得x：y=1：2，故FeO和Fe2O3的物质的量之比为1：2；②若是Fe3O4和Fe2O3的混合物，令Fe3O4和Fe2O3的xmol、ymol，则(4X+3Y)/(3X+2Y)=1.4，整理得x：y=1：1，故Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比为1：1；③若是FeO和Fe3O4的混合物，不符合平均组成，不合理；④若是FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物，利用极限法判断，若FeO和Fe2O3的混合物，Fe2O3的含量最高为2/3=66.7%，若为Fe3O4和Fe2O3的混合物，Fe2O3的含量最低为1/2=50%，故50%＜Fe2O3的物质的量分数＜66.7%，答：①若是FeO和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：2；②若是Fe3O4和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：1；③若是FeO和Fe3O4的混合物，不合理；④若是FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物，50%＜Fe2O3的物质的量分数＜66.7%。

本题难度：一般

2、选择题  往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
A．前者基本没有改变、后者变棕黄色
B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色
C．前者变棕黄色、后者基本没有改变
D．前者、后者都基本没有改变

参考答案：C

本题解析：当向装有浅绿色的Fe(NO3)2溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，发生反应：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑，产生了Fe3+，所以溶液变为黄色；而当向装有浅绿色的FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，不会发生任何反应。所以溶液的颜色基本不变。因此选项为C。3－在酸性条件下发生的反应及溶液的颜色的变化的知识。

本题难度：一般

3、选择题  为鉴定某盐成分，选用如下方法：下列结论正确的是(　　)

A．Z中一定有Fe3＋
B．X中一定有Fe2＋
C．Y为AgBr沉淀
D．X一定为FeBr2

参考答案：A

本题解析：本题以框图推断的形式考查学生的分析推理能力。若X中含有Fe2＋，可被H＋、NO3－氧化生成Fe3＋，故X中至少含有Fe2＋或Fe3＋中的一种，因Fe3＋与SCN－反应生成血红色溶液是Fe3＋的特征反应，故Z中一定有Fe3＋。AgBr为浅黄色沉淀。

本题难度：一般

4、选择题  为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯气
B．加入Zn
C．加入Fe
D．加入Cu

参考答案：C

本题解析：除杂的前提是加入试剂不能与FeCl2反应，排除AB：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3? Zn＋FeCl2=ZnCl2＋Fe；
再者是不能引入杂质离子，排除D：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2
故答案为C：2FeCl3＋Fe=3FeCl2

本题难度：一般

5、填空题  （12分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：

（1）在废渣溶解时需要使用酸，应选用__________，为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？
_____________________________________________________________（至少写出两点）。
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用_____________（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是?（至少写出两点）。
（3）“结晶”反应的化学方程式为__________________________________________________。
（4）上述生产流程中多处采用了过滤操作，实验室中完成相应的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯及____________________________________________。

参考答案：（1）硫酸，将废渣粉碎、加热、搅拌等。?
（2）空气，原料来源容易、成本低、不产生污染、不引入杂质。
（3）3Fe2(SO4)3＋12NH3·H2O＝(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋5(NH4)2SO4。
（4）玻璃棒、漏斗。

本题解析：通过流程图可以看出生成的是硫酸盐，所以溶解废渣时要用硫酸。从影响速率的因素考虑应该采用废渣粉碎、加热、搅拌等方法。空气是一种最廉价且无污染的氧化剂，所以选空气。根据图示可知，结晶过程发生的反应为3Fe2(SO4)3＋12NH3·H2O＝(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋5(NH4)2SO4。过滤操作总需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
点评：近几年，工艺流程题已成为各地高考的热点试题，其具有阅读量大、信息新颖、情境陌生、流程复杂等特点。考生对此往往就会有畏惧感，解题时不知从何处入手突破，所以这类试题的得分率一般不是很高。但细细研究近几年各地高考工艺流程题，不难发现这些试题考查的知识都源于书本而高于书本，如果解题方法得当，还是可以获得高分。

本题难度：一般