1、选择题  某500 mL溶液中含0．1 mol Fe2＋、0．2 mol Fe3＋，加入0．2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)(? )
A．0．4 mol·L－1
B．0．6 mol·L－1
C．0．8 mol·L－1
D．1．0 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：0．2 mol Fe3＋只消耗0．1 mol铁粉，生成0．3 mol Fe2＋，所以反应后Fe2＋总物质的量是0．4 mol，即溶液中Fe2＋的物质的量浓度为0．8 mol·L－1，C项正确。

本题难度：一般

2、计算题  1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？

参考答案：22.4L

本题解析：由Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑知可生成1 mol气体，在标状下体积为22.4L

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质中分子数相同的是（　　）
A．2L?CO和2L?CO2
B．9g?H2O和标准状况下11.2L?CO2
C．标准状况下1mol?O2和22.4L?H2O
D．0.2mol?H2和4.48L?HCl气体

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8 NA
②1L0.1mol·L－1的氨水中有NA个NH4+
③1mol Na2O2中含有NA个阴离子
④1L1mol·L－1NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
⑤78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA
⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA
⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA
A．①③⑦
B．②③⑥
C．②④⑥
D．①④⑤⑦

参考答案：A

本题解析：①常温常压下，18g14CH4的物质的量是1mol，1个甲烷分子中有8个中子，所以18g14CH4所含中子数目为8 NA，正确；②一水合氨是弱碱，不完全电离，所以溶液中的NH4+数目小于NA个，错误；③1mol Na2O2中含有NA个阴离子，正确；④ClO－水解使ClO－数目小于NA个，错误；⑤苯中不存在碳碳双键，错误；⑥合成氨的反应是可逆反应，不会进行到底，错误；⑦60gSiO2的物质的量是1mol，每个硅原子周围与4个O原子相连，所以硅氧键的数目为4NA，正确，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是(　　)
①K＋一定存在
②100 mL溶液中含0.01 mol CO32—
③Cl－可能存在
④Ba2＋一定不存在
⑤Mg2＋可能存在
A．③④⑤
B．①③④
C．①②
D．③④

参考答案：B

本题解析：由(2)知含有NH4+ 0.04 mol，由(3)知含有CO32— 0.02 mol，含有SO42— 0.01 mol，所以不含有Mg2＋和Ba2＋，根据溶液呈电中性K＋至少含有0.02 mol，而Cl－是否存在无法判断。
点拨：本题考查离子的检验，考查考生对离子检验的判断能力。难度中等。

本题难度：一般