参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
（1）工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）_____________________。某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

指出图一装置中的错误之处_____________、____________，
（2）丙装置的作用_____________。丙装置中发生反应的离子方程式______________________。
（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序：_____________。
（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是_____________。
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？_____________。为什么？__________________________。

参考答案：（1）反应原理为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；未用石棉网；用长颈漏斗而未用分液漏斗
（2）吸收多余氯气，防止环境污染；Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
（3）甲 戊 丁 乙 丙
（4）AC
（5）不对；使石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化．为了在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①在110℃～140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品．
②有关物质的部分性质如下表：

参考答案：（1）氯气制取过程中的产生杂质HCl、H2O，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气，因为S2C12的沸点是137°C，可以采用冷凝的方法获得，故答案为：饱和食盐水；导气、冷凝；
（2）气体发生和尾气处理装置可以改进，用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）即可，因S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的 S2Cl2易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置，故答案为：用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）；在G和H之间增加干燥装置；
（3）E中反应的化学方程式由信息可得：2S+C12?△?.?S2C12，故答案为：2S+C12?△?.?S2C12；
（4）由表中信息 S2Cl2在300℃以上完全分解，所以加热E时温度过高会导致产率降低，在F中可能有硫析出，故答案为：因副反应产率降低；有固体产生；
（5）根据信息，温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫．所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐的滴速不要过快．
故答案为：SCl2；Cl2；S； 控制浓盐酸的滴速不要过快．

本题解析：

本题难度：一般