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1、填空题 资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
（1）图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式：______，能否用无水CaCl2代替碱石灰？______（填“能”或“不能”）．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，试管内气体为______色，氨催化氧化的化学方程式是______．
（3）将过量的氧气与甲产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置丙中，并在b管上端点燃氨气，其氧化产物为空气成分之一．①两气体通入的先后顺序是______；②氨气燃烧的化学方程式是______．
2、实验题 （1）实验是化学研究的基础，下列有关说法中，正确的是_______(填序号字母)?。
a.可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
b.用pH试纸测定溶液的pH时，不需用蒸馏水润湿试纸
c.实验室中不慎将酒精撒在台面上起火，可用湿抹布覆盖灭火
d.实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割
（2）用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如图所示。能用此装置制备的气体有_________(填序号字母)。
a.?用块状大理石与盐酸反应制取CO2?
b.?用锌粒与稀硫酸反应制取H2
c.?用过氧化钠与水反应制取O2
d.?用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2
3、简答题 氯气是一种重要的化工原料．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是?．
（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．
①在该实验中，甲部分的装置是?（填字母）；
②丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是?；
③该实验存在明显的缺陷，改进的方法是?．
（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为?．
4、实验题 实验室制取并收集氯气的装置如下图： 某同学进行实验时可能有如下操作：
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是：________________。
(2)制得的氯气可选用_______________来干燥，烧杯中发生反应的离子方程式是_________________。
(3)在实验室里，常用加热食盐晶体和浓硫酸的混合物的方法来制取HCl，HCl是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水，它的水溶液叫氢氯酸，即盐酸。
①实验室制取HCl的发生装置可选用制_____ 的发生装置(填O2、Cl2、CO2中的一种)。
②收集氯化氢气体时应采用__________法。
③实验室可用______________试纸放在瓶口检验HCl是否充满了集气瓶。
④下图哪些装置可作为多余氯化氢的吸收装置?______________________________。
5、简答题 写出实验室制取氨气的化学方程式______，收集氨气用______法．氨水呈______性（填酸、碱、中）．
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