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1、选择题 用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）ΔH＜0的正确图象是下图中的（?）
A? B? C? D
参考答案：AC
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 (8分)现有反应aA(g)＋bB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的正反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比
将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
参考答案：(1)吸 > (2)增大 减小 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变
本题解析：（1）升高温度时，B的转化率变大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应。减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，则正反应是体积减小的，即a＋＞p。
（2）降低压强，平衡向逆反应方向移动，所以A的质量分数增大。反应速率都是减小的。
（3）增加B的浓度，平衡向正反应方向移动，所以A的转化率增大，但B的转化率降低。
（4）升高温度，平衡向正反应方向移动，则C的浓度增大，B的浓度减小，因此
减小。
（5）催化剂不能改变平衡状态，所以平衡时气体混合物的总物质的量不变。
本题难度：一般
3、选择题 不久前，科学家发现了一种新能源——“可燃冰”晶体．它的主要成分是甲烷与水分子(CH4·xH2O)．据测定1 m3这种晶体可释放出140 m3甲烷气体(设气体体积已折算成标准状况，可燃冰的密度近似为1 g·cm-3)．试推算该“可燃冰”中，CH4与H2O分子个数比为
A.1∶6
B.1∶7
C.1∶8
D.1∶9
参考答案：C
本题解析：根据甲烷的体积求其物质的量及甲烷的质量，进而求H2O的质量和物质的量．
本题难度：一般
4、计算题 (9分)某温度时，在2? L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
t/min
| X/mol
| Y/mol
| Z/mol
|
0
| 1.00
| 1.00
| 0.00
|
1
| 0.90
| 0.80
| 0.20
|
3
| 0.75
| 0.50
| 0.50
|
5
| 0.65
| 0.30
| 0.70
|
9
| 0.55
| 0.10
| 0.90
|
10
| 0.55
| 0.10
| 0.90
|
14
| 0.55
| 0.10
| 0.90
|
(2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________________________；
(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：___________________；
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于??；
(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。
参考答案：
(1)
? (2)X＋2Y
2Z
(3)
＝0.083 mol·L－1·min－1? (4)45%? (5)升高温度加入催化剂增大压强
本题解析：本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，图像识别和有关计算。
（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。
（2）考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式计算，即
? aX? +? bY
cZ
起始量（mol）? 1.00? 1.00? 0
转化量（mol）? 0.45? 0.9? 0.9
平衡量（mol)? 0.55? 0.1? 0.9
根据各物质的物质的量的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，体系中发生反应的化学方程式是： X+2Y
2Z。
（3）根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol，其平均速率为
0.083mol/L·min。
（4）平衡时X的物质的量是0.55mol，消耗X是0.45mol，所以X的转化率等于0.45mol÷1.00mol×100％＝45％。
（5）由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度；在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。
本题难度：一般
5、填空题 (10分)已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/ ℃
| 700
| 900
| 830
| 1000
| 1200
|
平衡常数
| 1.7
| 1.1
| 1.0
| 0.6
| 0.4
|
回答下列问题：
(1).该反应的平衡常数表达式K=?。
(2).830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=??mol·L-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为?，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为?；
(3).1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为?。
参考答案：(1)
(2)0.022 80% 80%? (3)2.5
本题解析：试题分析：（1）该反应平衡常数表达式为。
（2）v(A)=△c(A)/t，A浓度变化为0.003×6=0.018mol/L，所以6s时A的物质的量浓度为(0.04－0.018)mol/L=0.022mol/L；设达到平衡时转化的A的物质的量浓度为xmol/L。
A(g)? +? B(g)C(g)+D(g)
始(mol/L)0.04? 0.16
平(mol/L)0.04－x? 0.16－x? x? x
830℃时K=1得(0.04－x)(0.16－x) =x·x解得x=0.032。
所以A的转化率为0.032/0.04×100%=80%。若向溶液中再充入氩气，各组分浓度不变，平衡不移动。A的转化率仍为80%。
（3）C(g)+D(g) A(g)+B(g)与A(g)+B(g)C(g)+D(g)平衡常数互为倒数，1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数K=1/0.4=2.5。
点评：反应物、生成物互为颠倒，平衡常数互为倒数。
本题难度：一般
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