1、填空题  工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显________色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同?
b．2v?(Cr2O72-)?=v?(CrO42-)
c．溶液的颜色不变?
d．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol?Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）许多过渡（金属）元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+?+?CrO2-(亮绿色)?+?H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色)?+?3OH-。下列有关说法中正确的是__________
a、加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐（CrO2-）
b、在一定条件下存在：Cr(OH)3?+?OH-?→?CrO2-?+?2H2O?；Cr(OH)3?+?3H+?→?Cr3+?+?3H2O
c、Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁个平衡

参考答案：（1）橙
（2）cd
（3）0.06?
（3）ab

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是

参考答案：C

本题解析：设平衡时参加反应的B的物质的量为xmol，则：
A（g）+B（g）C（g）+D（g）
开始（mol·L－1）：0．2? 0．2? 0? 0
变化（mol·L－1）：x? x? x? x
平衡（mol·L－1）：0．2-x? 0．2-x? x? x
故?=1，解得x=0．1
所以平衡时B的转化率为×100%=50%，故A正确；增大压强，反应混合物的浓度都增大，故正、逆反应速率都增大，故B正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故C错误；反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）==0．005mol·L－1·s－1，故D正确，故选C。

本题难度：一般

3、选择题  下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）?pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是

[? ]
A．放热反应，m＋n＞p
B．吸热反应，m＋n＞p
C．放热反应，m＋n＜p
D．吸热反应，m＋n=p

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  原创工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

参考答案：（1）①温度升高，K减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：＜；
?②达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则转化的CO的物质的量为2.0mol-0.2mol/L×1L=1.6mol，
所以CO的转化率为1.6mol2.0mol×100%=80%，则
? ?CO（g）+2H2（g）



CH3OH（g）
起始：1mol/L? 3mol/L
转化：0.8mol/L? 1.6mol/L? 0.8mol/L
平衡：0.2mol/L? 1.4mol/L?0.8mol/L
所以：k=0.8mol/L0.2mol/L×(1.4mol/L)2=2.041（mol/L）-2，温度应为250℃，
故答案为：80%；250℃；
（2）
? ? ?CO（g）+2H2（g）



CH3OH（g）
起始：aVmol/L? ?2aVmol/L? O
转化：0.5×aVmol/L? aVmol/L?0.5×aVmol/L
平衡：0.5×aVmol/L? aVmol/L?0.5×aVmol/L
k=V2a2，
再向容器中充入a?mol?CH3OH（g），生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动，再次达到新平衡时，虽然CO的物质的量增多，但比总物质的量的增多要小，CO的体积分数反而减小，
故答案为：V2a2；向逆反应方向；减小；
（3）A．升温，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率的减小，故A错误；
B．加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，故B错误；
C．增加CO的浓度，CO的转化率的减小，，故C错误；
D．恒容充入H2，平衡向正反应方向移动，转化率增大，故D正确；
E．恒压充入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故E错误；
F．分离出甲醇，平衡向正反应方向移动，转化率增大，故F正确．
故答案为：DF；
（4）A．无论是否达到平衡状态，生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等，故A错误；
B．无论是否达到平衡状态，气体的质量不变，容器的体积不变，则混合气体的密度不变，故B错误；
C．混合气体的相对平均分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故D正确．
故答案为：CD；
（5）甲乙为等效平衡，则有：c1=c2、a1=a2、a+b=|△H|、p1=p2；
甲丙相比较，相当于在甲的基础上压缩容器体积，则平衡向正反应方向移动，
则有：c3＞2c1、c＜2|△H|、p2＜p3＜2p2、a3＜a2，
故答案为：AC；AB；C；A．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示．
（1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是______（选填编号）．
a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变? b．单位时间内有2mol?H2消耗时有1mol?H2O生成
c．容器中气体密度不再改变? d．容器中气体压强不再改变
（2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将______．
（3）一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚．计算H2的平均反应速率：______（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）．
（4）工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是______（选填编号）．
a．使用高效催化剂? ?b．增大体系压强
c．及时除去生成的H2O? d．增加原料气中CO2的比例．

参考答案：（1）a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变时，说明该反应达到平衡状态，故正确；
b．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内有2mol?H2消耗时有1mol?H2O生成，所以不能说明该反应达到平衡状态，故错误；
c．混合物的质量不变，容器的体积不变，所以无论反应是否达到平衡状态，容器中气体密度始终不变，故错误；
d．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器中气体压强不再改变时，该反应达到平衡状态，故正确；
故选ad；
（2）根据温度和K之间的关系图知，当升高温度时，K减小，说明该反应向逆反应方向移动，则二甲醚产率减小，平衡向逆反应方向移动，则气体的物质的量增大，质量不变，则其平均摩尔质量减小，所以其平均式量减小，故答案为：变小；变小；
（3）根据v=△c△t知，二甲醚的平均反应速率=0.1mol20Lt=0.005tmol/(L．s)，根据二甲醚和氢气的关系式知，氢气的平均反应速率═0.005tmol/(L．s)×6=0.03tmol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定），
故答案为：0.03tmol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）；
（4）a．使用高效催化剂只改变反应速率不影响化学平衡移动，故错误；?
b．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大体系压强平衡向正反应方向移动，所以能提高二氧化碳的转化率，故正确；
c．及时除去生成的H2O，平衡向正反应方向移动，所以能提高二氧化碳的转化率，故正确；?
d．增加原料气中CO2的比例，平衡向正反应方向移动，但二氧化碳的转化率减小，故错误；
故选bc．

本题解析：

本题难度：一般