高中化学知识点归纳《水的电离平衡》考点巩固（2017年最新版）(八) 2017-08-01 02:09:57 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列说法正确的是（   ） A．25℃时NH4Cl溶液的水的离子积常数Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如右图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和) A．0.5mol·L-1 160mL B．1.0mol·L-1 160mL C．0.5mol·L-1 80mL D．1.0mol·L-1 80mL

参考答案：A

本题解析：
由图象可知，加入氢氧化钠溶液之前，溶液的pH=0，氢离子浓度为1mol/L，则H2SO4的起始浓度为c（H2SO4）=0.5mol?L-1；当加入80 mL 1mol?L-1NaOH溶液时，恰好和硫酸完全中和，溶液的pH=7，根据反应关系式：H2SO4～2NaOH，消耗硫酸溶液的体积设为V，则：2×V×0.5 mol?L-1=1mol/L×0.08L，解得V=0.08L=80mL，反应后溶液的体积为：80mL+80mL＝160mL。
考点:考查酸碱滴定及其计算
点评:本题考查了酸碱滴定及其计算，难度不大。解题的关键是结合酸碱反应的关系读懂图中所给的数值的含义。

本题难度：困难

3、选择题  在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，
下列关系式中正确的是(     )
A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)+ c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：BD

本题解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，因此反应后醋酸是过量的，溶液显酸性，D正确，AC不正确。B中符合电荷守恒，正确。答案选BD。

本题难度：困难

4、选择题  已知水的电离方程式：H2OH++OH-，下列叙述正确的是
[? ]
A．升高温度，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（　　）
A．CH3COOH
B．Al2（SO4）3
C．NaOH
D．Na2CO3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

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