高中化学知识点归纳《水的电离平衡》考点巩固（2017年最新版）(一) 2017-08-01 02:09:57 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  （14分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，试回答下列问题： (1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        ． (2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)． A．溶液pH＝7 B．水的离子积KW＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜c(Na＋) (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关． ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)． ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是                      ． (4)测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，则溶液中c(A2＋)＝ ____________mol/L 2、选择题  在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌不等量 D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

3、选择题  下列溶液一定呈中性的是( ? )
A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
B．pH=7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

4、选择题  下列电离方程式中正确的是
[? ]
A. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
B. Na2SO4=Na++SO42-
C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
D. Ba(OH)2=Ba2++OH2-

5、填空题  （1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH-)为___________mol·L-1?。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是__________（填序号）。
①?0.2?mol·L-1的CuSO4溶液?
②?0.1?m?ol·L-1的Na2CO3
③?0.2?mol·L-1的KCl?
④?0.1?mol·L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100?mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺___________。（填序号）。
①NH4Cl?②NH4HSO4?③NH3·H2O?④CH3COONH4?
（4）?水的电离平衡如图所示：

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_________增?加到__________。
②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是__________。

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