参考答案：D

本题解析：6份的Na2O2中只有1份中的氧失去电子变成氧气，另外5份中的氧得到电子变成－2价的氧，A项错；2 mol Fe2＋转化为＋6价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，D错误。答案选D。
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

2、填空题  写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
①溴乙烷制取乙烯______；______．
②苯酚和浓溴水反应______；______．
③乙醛和新制Cu（OH）2的反应______；______．

参考答案：①溴乙烷在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯和溴化氢，反应的化学方程式为：CH3CH2Br浓硫酸

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列表达方式错误的是
A．氟化钠的电子式
B．氯原子的结构示意图：
C．CO2分子的结构式：O=C=O
D．甲烷的电子式

参考答案：B

本题解析：氟化钠是离子化合物，A正确；B不正确，氯原子的最外层电子数是7个；CO2和甲烷都是共价化合物，含有极性键，C、D正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型与重要的考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。

本题难度：一般

4、简答题  将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到40mL密度为1.32g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化钙的物质的量浓度．
（3）所用稀盐酸的质量分数．

参考答案：（1）根据碳原子守恒得CaCO3----CO2，设二氧化碳的体积为x，
CaCO3----CO2
100g 22.4L
5.0g x
100g：22.4L=5.0g：x
x=5.0g×22.4L100g=1.12L，
答：生成标准状况下的二氧化碳气体1.12L；
（2）根据钙原子守恒得CaCO3----CaCl2，氯化钙的物质的量=5.0g100g1×1=0.05mol，氯化钙的物质的量浓度=0.05mol0.04L=1.25mol/L，
答：所得溶液中氯化钙的物质的量浓度为1.25mol/L；
（3）根据CaCO3----2HCl知，氯化氢的质量=5.0g100g/mol1×2×36.5g/mol=3.65g，二氧化碳的质量=1.12L22.4Lmol×44g/mol=2.2g，根据质量守恒定律得盐酸的质量=40mL×1.32g/mL+2.2g-5.0g=50g，则盐酸的质量分数=3.65g50g×100%=7.3%，
答：所用稀盐酸的质量分数7.3%．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列化学用语正确的是
A．K+离子的结构示意图：
B．四氯化碳的电子式：
C．H4分子的比例模型：
D．次氯酸的结构式： H－O－Cl

参考答案：D

本题解析：A、钾的核电荷数为19，故离子结构示意图中圆圈内的数字为19，故A错误；B、氯原子最外层电子没写出，故错误；C、该模型为球棍模型，不是比例模型，故错误；故选D。

本题难度：一般