参考答案：D

本题解析：从图可以看出，元素的化合价发生了改变，故发生了氧化还原反应，有电子的转移，则可以将化学能转化为电能，A正确；从图可以看出是NO 和 O2发生了反应，B正确；NO在NiO电极上反应变为NO2，反应是：NO + O2- - 2e—＝ NO2，C正确，没有说明在标准状况下2.24L的O2的物质的量无法计算，故无法计算转移的电子数，D错。选D.
考点：新型电池的理解和原电池的基本知识。

本题难度：一般

3、填空题  （7分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是?，D的原子结构示意图?。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：?
（3）实验③中出现的现象是?。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为?。

参考答案：（ 7分）（1）Fe??
（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+? Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味的气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）。
（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O [或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]

本题解析：A、B形成的五核10电子阳离子，所以A是N，B是H，则E是O。根据实验②可知，含有亚铁离子。根据实验④可知，含有SO42－。又因为D、E处于同主族，实验D是S，C是Fe。
（1）S的质子数是16，所以原子结构示意图是。
亚铁离子能被氯气氧化生成铁离子，而铁离子能和KSCN溶液反应，反应的方程式分别是2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+?、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
（3）由于含有NH4＋和Fe2＋，所以加入氢氧化钠并加热后的实验现象是有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味的气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）。
（4）根据以上分析可知，阴离子是SO42－，阳离子是NH4＋和Fe2＋，所以根据电荷守恒可知，NH4＋和Fe2＋的个数之比是2︰1。其中含有的结晶水是，因此化学式是(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是?
A．氨气
B．漂白粉
C．烧碱
D．纯碱

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在温度压强不变时，1mol?NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为（　　）
A．10%
B．20%
C．40%
D．50%

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般