参考答案：B

本题解析：解题关键的是会利用守恒法解题，包括元素守恒和得失电子守恒。Cu(OH)2的质量为39.2 g，其物质的量为0.4 mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，则x＋2y＝0.4 mol，64 g·mol－1·x＋144 g·mol－1·y＝27.2 g，解得x＝0.2 mol，y＝0.1 mol，故A正确；Cu和Cu2O中的Cu都变成了＋2价，转移的电子的物质的量为(0.4＋0.2)mol＝0.6 mol，根据得失电子守恒可知，生成的NO应为0.2 mol，故C正确；n(NaOH)＝1 mol，生成0.4 mol Cu(OH)2时消耗了0.8 mol NaOH，另外0.2 mol NaOH中和了硝酸，故D正确；硝酸总的物质的量为0.2 mol(剩余的)＋0.2 mol(表现氧化性的)＋0.8 mol(表现酸性的)＝1.2 mol，其物质的量浓度为2.4 mol·L，故B错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．浓硫酸的腐蚀性不是化学变化
B．可以通过化学反应完成16O到18O的转变
C．胶体的聚沉属于物理变化
D．焰色反应一定发生化学变化

参考答案：C

本题解析：A、浓硫酸的腐蚀性是指浓硫酸的强氧化性，是化学变化，错误；B、16O到18O的转变中只是中子数发生变化，不能通过化学反应完成，错误；C、胶体的聚沉是指胶体粒子聚集成为较大的颗粒，沉降下来，是物理变化，正确；D、焰色反应是物理变化，错误，答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  写出下列反应的化学方程式．
（1）锂在空气中燃烧______；
（2）溴与碘化钾反应______．
（3）氯化亚铁与氯气反应______．

参考答案：（1）锂在空气中燃烧生成Li2O，则化学方程式为：4Li+O2?△?.?2Li2O，要区别钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠，故答案为：4Li+O2?△?.?2Li2O；
（2）溴的氧化性比碘的氧化性强，故溴单质能从KI中置换出碘单质，即Br2+2KI=I2+2KBr，
故答案为：Br2+2KI=I2+2KBr；
（3）Cl2 的氧化性比Fe3+的氧化性强，Cl2能氧化Fe2+，即2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）
（1）其中属于阴离子的是?，
（2）属于金属元素的是?，
（3）具有相似化学性质的是?。

参考答案：（1）? B,?，（2）? D?，（3）? AC?

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是?
A．SO2+H2OH2SO3
B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．3Fe+4H2O(g）Fe2O4+4H2
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

参考答案：B

本题解析：A．SO2+H2OH2SO3?该反应是可逆反应，但是由于元素的化合价未发生变化，所以不是氧化还原反应。错误。?B．Cl2+H2O=HCl+HclO有元素的化合价的变化，是氧化还原反应。但是只有Cl元素的化合价的升高与降低。所以水既不是氧化剂也不是还原剂。正确。C．3Fe+4H2O(g）Fe2O4+4H2。在该反应中水中的H元素的化合价降低，得到电子，所以水作氧化剂。错误。D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑在该反应中水中的H元素的化合价降低，得到电子，所以水作氧化剂。错误。

本题难度：一般