1、选择题  已知32 gX与40 gY恰好完全反应，生成m gQ和9 gH．在相同条件下，16 gX和30 gY混合反应生成0.25 molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是
A.63 g·mol-1
B.122 g·mol-1
C.126 g·mol-1
D.163 g·mol-1

参考答案：C

本题解析：根据上述关系知16 gX和30 gY混合反应生成Q的质量为31.5 g，所以Q的摩尔质量为31.5 g/0.25 mol＝126 g·mol-1．

本题难度：一般

2、选择题  用溶质质量分数为98%（密度为1.84 g?cm－3）的浓硫酸来配制质量分数为49%的硫酸，试确定取用的浓硫酸与水的体积比
A.小于1
B.等于1
C.大于1
D.无法确定

参考答案：A

本题解析：方法1（常规法）：设浓硫酸的体积为100 mL，则其质量为100 mL×1.84 g?cm－3＝184 g。根据稀释前后溶质的质量不变的原则，稀释之后溶液的质量为：184 g×98%÷49%＝368 g。不难看出，需水的质量为368 g－184 g＝184 g，需水的体积为184 g÷1 g?cm－3＝184 mL。取用的浓硫酸与水的体积比为：100 mL∶184 mL＝1∶1.84。
方法2（推理法）：由于质量有加和性，所以当98%的浓硫酸与水等质量混合时，混合后的质量分数为49%，符合要求。考虑到浓硫酸密度大于水的密度，因此浓硫酸与水的体积比小于1。

本题难度：简单

3、选择题  关于物质的量的有关说法正确的是
A.16g氧的物质的量为1mol
B.1mol?H2SO4的质量为98g?mol-1
C.1mol?L-1的NaOH溶液中钠离子的物质的量为1mol
D.0.1mol?CO2所占的体积不一定是2.24L

参考答案：D

本题解析：分析：A．粒子指代不明，无法确定是氧原子还是氧分子；
B．根据m=n×M来计算以及质量的单位为g；
C．根据n=c×V来判断；
D．根据V=Vm×n以及Vm不一定等于2.24L/mol，与温度、压强有关；
解答：A．粒子指代不明，无法确定是氧原子还是氧分子，所以无法计算，故A错误；
B．1mol?H2SO4的质量为98g?mol-1×1mol=98g，故B错误；
C．1mol?L-1的NaOH溶液中钠离子的物质的量浓度为1mol?L-1，由n=c×V可知缺少体积，无法计算出钠离子的物质的量，故C错误；
D．气体摩尔体积Vm不一定等于2.24L/mol，与温度、压强有关，在标况下，0.1mol?CO2所占的体积是2.24L，非标况下，0.1mol?CO2所占的体积不一定是2.24L，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了物质的量的有关计算，根据公式即可完成，需要注意的是气体摩尔体积Vm不一定等于2.24L/mol，与温度、压强有关．

本题难度：一般

4、选择题  将质量分数为a％和质量分数为5a％的氨水等体积混合后，混合溶液中氨的质量分数是
A.3a％
B.6a％
C.＞3a％
D.＜3a％

参考答案：D

本题解析：设质量分数为a％、5a％的氨水溶液的密度分别为ρ1、ρ2(单位g/mL)，各取V mL，混合溶液里NH3的质量分数为x％．
根据溶液稀释定律得：ρ1Va％+ρ2V5a％＝(ρ1V+ρ2V)×x％
化简得：x＝(ρ1+5ρ2)a/(ρ1+ρ2)
将上式整理得：x＝[1+4ρ2/(ρ1+ρ2)]a
因为ρ[NH3(aq)]＜1 g/mL，并且ω(NH3·H2O)越大ρ[NH3(aq)]越小．
所以ρ2＜ρ1，ρ1+ρ2＞2ρ2．则[1+4ρ2/(ρ1+ρ2)]a＜3a，即x＜3a．

本题难度：一般

5、选择题  将10.5?g锌、铁、镁粉混合物与一定量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液后得固体(不含结晶水)29.7g.,?则产生氢气的质量为
A.1.92g
B.0.2g
C.0.4g
D.无法求得

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单