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1、选择题 有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ；ΔH1= Q1 kJ/mol；② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) ；ΔH2 =Q2 kJ/mol；③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ；ΔH3= Q3 kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为
A．Q1 = Q2 = Q3
B．2Q3 = Q1 < Q2、
C．Q3 < Q2 < Q1
D．Q2< Q1< Q3
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应一定是反应物能量低于生成物能量
B．由于燃料的燃烧是一次性的，所以燃料电池属于一次电池
C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源
D．断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放
3、选择题 下列关于能量转化的认识不正确的是（ ）
A．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C．绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能
D．煤燃烧时化学能转变成热能和光能
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．化学反应总是伴随着能量的变化
5、填空题 合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol
（1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下
?时间/h
物质的量/mol
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
|
N2
| 2．0
| 1．83
| 1．7
| 1．6
| 1．6
|
H2
| 6．0
| 5．49
| 5．1
| 4．8
| 4．8
|
NH3
| 0
| 0．34
| 0．6
| 0．8
| 0．8
|
?
①0~2 h内，v（N2）=?。
②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应2NH3(g) 
?N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=?。
③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同的为?（填选项字母）。
A．a=l、b=3．c=0?B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0．c=4?D．a=l、b=3、c=2
（2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286kJ/mol，则陪制NH3反应的热化学方程式为?。
（3）采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H"），通过电解法也可合成氨，原理为：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。在电解法合成氨的过程申，应将N2不断地通入?___极，该电极反应式为?。
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