1、选择题  在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是
A.Fe2+、Na+、Cl-、NO-3
B.K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3
C.Na+、Mg2+、NO-3、SO2-4
D.Ba2+、K+、Cl-、SO2-4

参考答案：C

本题解析：分析：在pH=0说明溶液呈酸性，有大量的H+，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，以此来解答．
解答：A、酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，亚铁离子有还原性，硝酸根离子和亚铁离子能发生氧化还原反应，所以不能共存，故A错误；
B、碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，所以不能共存，故B错误；
C、酸性条件下，这几种离子之间不反应，所以能共存，故C正确；
D、硫酸根离子和钡离子能生成硫酸钡沉淀，所以不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  能正确表示下列反应的离子反应方程式的是
A.Na2O2?溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C.将铝粉加入到NaOH溶液中溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

参考答案：C

本题解析：分析：A．原子不守恒；
B．恰好使SO42-沉淀完全，1：2反应，生成硫酸钡、偏铝酸钾；
C．反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．反应生成氢氧化铜、氢气．
解答：A．Na2O2?溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．将铝粉加入到NaOH溶液中溶液中的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C正确；
D．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确离子反应的实质、离子反应中保留化学式的物质是解答本题的关键，注意选项D中不能发生置换反应，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  某溶液中含有NO3－、CH3COO－、S2－、SO32－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，搅拌后再加入过量的NaOH溶液，溶液中没有减少的离子是?（?）
A．NO3－
B．CH3COO－
C．S2－
D．SO32－

参考答案：B

本题解析：在酸性环境中NO3－有强氧化性，可将S2－和SO32－氧化，同时自身被还原为NO，因此这三种离子的量均减少。CH3COO－与H+结合成为CH3COOH，再与NaOH反应又重新生成CH3COO－，其量不变。

本题难度：一般

4、选择题  向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子全部转变为[Al(OH)4]-时，溶液呈
A.酸性
B.中性
C.碱性
D.无法比较

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Mg2+、Cl－、Na+、NO3－
B.K+、Na+、NO3－、HCO3－
C.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－
D.Fe3+、Na+、AlO2－、SO42－

参考答案：C

本题解析：能溶解Al(OH)3的溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,所以:
A不能,在碱溶液中镁离子不能存在.
B不能,在酸或者碱溶液中，碳酸氢根离子都不能存在.
C可以.
D不能,在酸溶液中,偏铝酸根离子不能存在,在碱溶液中,铁离子不能存在.

本题难度：困难