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1、填空题 （16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
查阅资料得下表相关数据：
表1： 生成氢氧化物沉淀的pH
| 表2： 原料价格表
|
物质
| 开始沉淀
| 沉淀完全
| 物质
| 价格（元/吨）
|
Fe(OH)3
| 2.7
| 3.7
| a．漂液（含25.2%NaClO）
| 450
|
Fe(OH)2
| 7.6
| ? 9.6﹡
| b．双氧水（含30%H2O2）
| 2400
|
Mn(OH)2
| 8.3
| 9.8
| c．烧碱（含98%NaOH）
| 2100
|
Mg(OH)2
| 9.6
| 11.1
| d．纯碱（含99.5%Na2CO3）
| 600
|
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的??（选填试剂编号）。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为?；步骤⑤中发生反应的化学方程为???。
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是???。
（4） 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、?和
泥三角。
（5）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原
因?。
2、选择题 25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，该溶液中一定不能大量存在的离子是
A.NH4+
B.HCO3-
C.SO32-
D.NO3-
3、填空题 现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、
Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液无明显现象。
（1）写出A、D、E、F的化学式：
A________；D________；E________；F________。
（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：__________________________________。
（3）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________。
4、选择题 下列化合物中，不能发生消去反应的是
A.CH3CH2OH
B.CH3CH2Cl
C.(CH3)2CHBr
D.(CH3)3C－CH2Br
5、选择题 下列各组离子，加入盐酸或NaOH溶液都能大量共存的是
A.Al3+、K+、AlO2-、Cl-
B.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C.Na+、Cl-、SO42-、I-
D.Na+、K+、Ag+、NO3-
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