1、填空题  (8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-的中的一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
⑴A?，C?
⑵写出盐酸与D反应的离子反应方程式：?
⑶写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式?

参考答案：（1）A：BaCl2 (2分)? C:CuSO4(2分)?（2）CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O（2分）
（3）Cu2+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓(2分)

本题解析：（1）C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有铜离子。由于Ag＋只能和NO3－结合，所以一定存在的物质是硝酸银。根据实验②可知，B是硝酸银，D是碳酸钠。实验A是氯化钡，C是硫酸铜。
（2）碳酸钠和盐酸反应生成CO2、氯化钠和水，所以方程式是CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O。
（3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，方程式是Cu2+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓。

本题难度：一般

2、选择题  下列属于电解质的是
A.硫酸溶液
B.铜
C.NaCl
D.CO2

参考答案：C

本题解析：试题分析：溶于水或再熔融状态下能够导电的化合物是电解质，而在上述条件下，都不能导电的化合物是非电解质。因此氯化钠是电解质，CO2是非电解质，硫酸溶液是混合物，铜是单质是单质，不是电解质，也不是非电解质，答案选C。
考点：考查电解质的判断
点评：判断电解质的关键不是看能否导电，关键是要看溶于水或在熔融状态下，能否电离出离子，能够自身电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象。

本题难度：简单

3、选择题  下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是
A.Ba2+、Cl－、Na+、SO42－
B.AlO2－、K+、HCO3－、Cl－
C.OH－、Fe3+、NO3－、SO42－
D.Al3+、Na+、HCO3－、Cl－

参考答案：D

本题解析：试题分析：A项Ba2+和SO42－因生成沉淀不能大量共存，B项AlO2－和HCO3－因为发生强酸制弱酸反应不能大量共存，C项OH－和Fe3+因为生成沉淀不能大量共存，D项Al3+和HCO3－因为发生双水解反应不能大量共存。答案选D。
考点：离子共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：困难

4、选择题  某溶液中有Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-，若先向其中加入足量Ba(OH)2溶液，再加入足量稀盐酸，则原溶液中的离子大量减少的是
[? ]
A．Cu2+
B．SO42-
C．Cl-
D．NO3-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有下列物质：酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸；盐(包括正盐和酸式盐)：钾盐、钠盐、钡盐．在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式：2H++SO32-＝SO2↑t+H2O的化学反应的组合共有
A.10个
B.8个
C.6个
D.4个

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单