1、选择题  在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，要使电离平衡向右移动且c（H+）增大，可采取的措施是（　　）
A．加NaOH（s）
B．加盐酸
C．升高温度
D．加蒸馏水

参考答案：A、加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故A错误；
B、加入盐酸能增大氢离子浓度但抑制醋酸的电离，故B错误；
C、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度大，故C正确；
D、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  (15分)
次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：                    
（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中，磷元素的化合价为            
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是（　　）
A．亚磷酸中磷呈+3价
B．亚磷酸有氧化性和还原性
C．亚磷酸是三元酸
D．亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐

参考答案：A、H的化合价为+1、O的为-2，则H3PO3中P元素的化合价为0-（+1）×3-（-2）×3=+3，故A正确；
B、H3PO3中P元素的化合价为+3价，是中间价态，既能升高又能降低，则亚磷酸有氧化性和还原性，故B正确；
C、由信息可知，亚磷酸只能生成两种钠盐，则只有两个羟基氢，为二元酸，故C错误；
D、Na2HPO3为正盐，则亚磷酸可形成酸式盐和正盐，故D错误；
故选CD．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：
（1）B的结构式为____?，G的化学式为?。
（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为?。
（3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：
B（g）+3D（g）2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
（1）当m=l时，测定0.1 mol/L HA的pH值，若测得0．1mol/L HA的pH=2，说明HA为__________酸(填“强”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液pH_________7（填“>”“<”“=”)，用离子方程式表示其原因__________．
（2）取少量NamA固体溶于蒸馏水，向所得溶液中滴加2滴石蕊试液，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是_______酸（填“强”、“弱”）。若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中水电离的c（OH－）=_________mol/L．
（3）室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的碱B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=10,若生成的正盐中只有一种离子能水解。则该离子水解的离子方程式为_________________________；若m、n都为1，所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
（4）现有相同浓度的HA1、HA2两种溶液、蒸馏水、常见指示剂（如石蕊、酚酞）、pH试纸以及常用的实验仪器，有两位同学进行试验：一位同学取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊试液，试液变红。微热，观察发现溶液红色加深，推断HA1为________ 酸（填“强”、“弱”）。另一位同学取少量HA2溶液，测定其pH。然后将溶液稀释100倍，再测其pH。对比两次测定的pH相差2，据此推断HA2为__________酸（填“强”、“弱”）。

参考答案：（1）弱?＞? A—+H2OHA+OH—（2）弱? 1×10—5
（3）Bn++nH2OB(OH)n+nH+?c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）（4）弱 强

本题解析：证明HmA为弱酸，可从以下角度判断：①看其在水溶液中的电离程度，若部分电离，则为弱酸；②看是否存在电离平衡，若存在电离平衡，则为弱酸；③测NamA溶液的酸碱性，若显碱性，则为弱酸；（1）当m=l时，测定0.1 mol/L HA的pH值，若测得0．1mol/L HA的pH=2，则HA部分电离，能说明HA是弱酸；向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液为NaA溶液，为强碱弱酸盐溶液，水解显碱性，pH＞7，用离子方程式表示其原因A—+H2OHA+OH—；（2）取少量NamA固体溶于蒸馏水，向所得溶液中滴加2滴石蕊试液，若溶液由无色变成蓝色，说明NamA溶液显碱性，NamA为强碱弱酸盐水解显碱性，证明HmA是弱酸；若某浓度的NamA溶液pH=9，则溶液中c（H+）=1×10—9mol/L，c（OH-）=1×10—5mol/L，而溶液中H+和OH—均来自水的电离。则该溶液中水电离的c（OH－）=1×10—5mol/L；（3）室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的碱B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=10，显碱性，则二者反应碱过量，说明HmA为强酸，B(OH)n为弱碱；生成的正盐中只有Bn+能水解，水解的离子方程式为Bn++nH2OB(OH)n+nH+；若m、n都为1，所得混合液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒知，c（B+）＞c（A-），各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；（4）取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊试液，试液变红。微热，观察发现溶液红色加深，说明HA1溶液中存在电离平衡，弱电解质的电离吸热，升温，促进电离，红色加深，推断HA1为弱酸；取少量HA2溶液，测定其pH，然后将溶液稀释100倍，再测其pH，对比两次测定的pH相差2，据此推断HA2为强酸。

本题难度：一般