1、简答题  25℃时，电离平衡常数：

参考答案：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，
由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，则水解程度为a＞b＞d＞c，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c，故答案为：a＞b＞d＞c；?
（2）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A选；
B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B不选；
C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）?c（OH-）=Kw，Kw不变，故C不选；
D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，故D不选；
故答案为：A；
（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H+）大，故答案为：大于；HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；大于；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小；
（4）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10-6mol/L，则由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L，故答案为：9.9×10-7mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下甲为pH=2的醋酸溶液；乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合液，等体积的甲乙两溶液相比，下列说法正确的是（　　）
A．乙溶液中c（OH一）小于甲溶液中c（OH一）
B．甲溶液中c（CH3COO一）一定大于乙溶液中c（CH3COO一）
C．乙溶液离子浓度大小关系为：c（Cl一）＞c（CH3COO一）＞c（H+）＞c（OH一）
D．加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲、乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同

参考答案：A、溶液PH都等于2，溶液中氢离子浓度都为0.02mol/L，依据溶液中的离子积在常温下是常数，氢氧根离子浓度相同，故A错误；
B、醋酸是弱电解质，盐酸的存在抑制醋酸电离，甲溶液中的醋酸根离子大于乙溶液中的醋酸根离子，故B正确
C、pH=2的醋酸和盐酸的混合液，氢离子浓度大于氯离子浓度，大于醋酸根离子浓度，故C错误；
D、PH=2的甲溶液和乙溶液中氢离子浓度相同，加入氢氧化钠溶液反应，醋酸是若电解质存在电离平衡，甲溶液浓度大于乙溶液中的醋酸浓度，所以加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲消耗氢氧化钠多，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强