1、选择题  在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图的曲线图：

其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（　　）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0

2、填空题   （普通班做）
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                    ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为        ；
平衡时，X的转化率为      ；平衡时，Y的浓度为       ；
（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）        ；
A容器内压强不再发生变化
B X的体积分数不再发生变化
C容器内气体原子总数不再发生变化
D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y
E． 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X

3、填空题  火力发电时排出的烟气中含有SO2，会造成一系列环境和生态问题。工业上利用的海水脱硫是一种有效的方法，工艺流程如图：

(1)天然海水呈碱性，请写出SO2与OH-反应的离子方程式：____。
(2)天然海水吸收含硫烟气后溶有H2SO3分子，用氧气将其氧化的化学方程式为：___。氧化后的“海水”需要引入大量天然海水与之混合后才排放的主要目的是____。
(3)为测定烟气中SO2的含量，将标准状况下500 mL的烟气通入20 mL 0.05 mol．L-1的高锰酸钾溶液，恰好使紫色刚好褪去：
①请配平方程式：___KMnO4+____SO2+____H2O==___MnSO4+____ K2SO4+___H2SO4
②所通烟气中SO2的体积百分含量为___。
(4)工业上常用可逆反应：2SO2+O22SO3 △H<0制备硫酸，下列对该反应的说法不正确的是____。
A．当单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明此时该反应达到平衡状态
B．升高温度，可以增大正、逆反应速率，平衡向右移动
C．温度不变，增大压强时，平衡向右移动
D．工业上通常在该反应中使用催化剂来提高SO2的转化率

4、选择题  汽车尾气净化中的一个反应：NO(g) + CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)  ΔH=－373.4 kJ·mol－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

5、填空题  燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。 (1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H = -574 kJ/mol
CH4(g) +4NO(g) = 2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H = -1160 kJ/mol
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 _______________。
(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

①若温度升高，则反应的平衡常数K将_________（填“增 大”“减小”或“不变”，下同）；若温度不变，提高投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将__________。
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式__________________。
③在②所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12 L/min（标准状况），并以该电池作为电源电解2 mol/L CuSO4溶液500 mL，则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜____g。