1、选择题  在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图的曲线图：

其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（　　）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题   （普通班做）
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                    ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为        ；
平衡时，X的转化率为      ；平衡时，Y的浓度为       ；
（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）        ；
A容器内压强不再发生变化
B X的体积分数不再发生变化
C容器内气体原子总数不再发生变化
D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y
E． 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X

参考答案：18、（1）3X+Y?2Z  （2）0．05mol?L-1?min-1    30%   4．5mol/L  （3）ABD

本题解析：（1）△n（X）=0．3mol；△n（Y）=0．1mol；△n（Z）=0．2mol，所以三者计量数之比为3：1：2，该反应的化学方程式为为：3X+Y?2Z；（2）v（Z）=△C/△t=0．2/2x2=0．05mol?L-1?min-1，从开始至2min，Z的平均反应速率为为：0．05mol?L-1?min-1；X转化的物质的量为1．0mol-0．7mol=0．3mol，转化率为0．3/1．0×100%=30%；根据图象中可知，平衡时，Y的浓度为0．9/2=4．5mol/L（3）反应前后气体物质的量不同，当压强不变时，气体的物质的量不变，达到化学平衡状态，A正确；气体的物质的量不变才能使X的体积分数不再发生变化，达到化学平衡状态，B正确；根据原子守恒定律，无论平衡与否，容器内气体原子总数都不会发生变化，C错误；相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y，该描述说明V（正）=V（逆），D正确；相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X，该描述说明V（正）=V（正），E错误。下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是ABD。
考点：考查物质的量或浓度随时间的变化曲线，化学平衡的影响因素，化学平衡状态的判断等知识。

本题难度：一般

3、填空题  火力发电时排出的烟气中含有SO2，会造成一系列环境和生态问题。工业上利用的海水脱硫是一种有效的方法，工艺流程如图：

(1)天然海水呈碱性，请写出SO2与OH-反应的离子方程式：____。
(2)天然海水吸收含硫烟气后溶有H2SO3分子，用氧气将其氧化的化学方程式为：___。氧化后的“海水”需要引入大量天然海水与之混合后才排放的主要目的是____。
(3)为测定烟气中SO2的含量，将标准状况下500 mL的烟气通入20 mL 0.05 mol．L-1的高锰酸钾溶液，恰好使紫色刚好褪去：
①请配平方程式：___KMnO4+____SO2+____H2O==___MnSO4+____ K2SO4+___H2SO4
②所通烟气中SO2的体积百分含量为___。
(4)工业上常用可逆反应：2SO2+O22SO3 △H<0制备硫酸，下列对该反应的说法不正确的是____。
A．当单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明此时该反应达到平衡状态
B．升高温度，可以增大正、逆反应速率，平衡向右移动
C．温度不变，增大压强时，平衡向右移动
D．工业上通常在该反应中使用催化剂来提高SO2的转化率

参考答案：(1) SO2+2OH-=SO32- +H2O (或SO2+OH-=HSO3-)
(2)2H2SO3+O2=2H2SO4?；中和、稀释氧化后海水中生成的酸(H+)
(3)①2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4? ；11. 2%
(4) ABD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  汽车尾气净化中的一个反应：NO(g) + CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)  ΔH=－373.4 kJ·mol－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

参考答案：D

本题解析： A、由于该反应是放热反应，温度升高，平衡向左移动，CO的转化率会降低，错误；B、温度升高，平衡向左移动，平衡常数K会减小，错误； C、增加N2的物质的量，恒容条件下提高了生成物N2浓度，平衡向左移动，NO的转化率会降低，错误；D、平衡常数K只与反应本身和温度有关与其他因素无关，正确。
考点： 影响化学平衡移动的因素与图像关系。

本题难度：一般

5、填空题  燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。 (1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H = -574 kJ/mol
CH4(g) +4NO(g) = 2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H = -1160 kJ/mol
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 _______________。
(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

①若温度升高，则反应的平衡常数K将_________（填“增 大”“减小”或“不变”，下同）；若温度不变，提高投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将__________。
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式__________________。
③在②所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12 L/min（标准状况），并以该电池作为电源电解2 mol/L CuSO4溶液500 mL，则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜____g。

参考答案：(1)CH4(g) +2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H= -867 kJ/mol
(2)①减小；不变；②CH3OCH3- 12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O；③9.6

本题解析：

本题难度：一般