1、填空题  在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4?

?2NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为______mol?L-1?S-1．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．

参考答案：（1）在20至40秒时间内，c（N2O4）=0.07mol/L-0.05mol/L20s=0.001mol/（L?s），
由方程式可知：c（NO2）=2×c（N2O4）=2×0.001mol/（L?s）=0.002mol/（L?s），故答案为：0.002；
（2）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，在N2O4?

?2NO2中，k=C2(NO2)C(N2O4)，
故答案为：C2(NO2)C(N2O4)；
（3）由表中数据可知，温度升高，平衡常数增大，则说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，
故答案为：吸热．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  373K时，某1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：
PCl5?（g）

PCl3（g）+Cl2?（g）．其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示．
（1）前20s内PCl5（g）的平均反应速率为______
（2）373K时该反应的平衡常数的值为______
（3）若在此平衡体系中再加入1mol的PCl5，与原平衡比较，新平衡时PCl5的转化率______（填“增大”或“减小”，下同）．PCl5的平衡浓度______
（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为PCl5的3倍，该反应的正反应为______（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中Cl2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）______
a．升高温度?b．扩大容器的体积
c．加入合适的催化剂?d．再充入PCl3．

参考答案：（1）由图象可知20s时，生成的PCl3的物质的量为0.3mol，所以前20s内，PCl3（g）的平均反应速率为
v（PCl3）=△n(PCl3)V△t=0.3mol1L20s=0.015mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（PCl5）=v（PCl3）=0.015mol?L-1?s-1．
故答案为：0.015mol?L-1?s-1；
（2）由图象可知60s时，反应达平衡，平衡时生成的PCl3的物质的量为0.6mol，
利用三段式解题法，求出平衡时混合物各组分的物质的量
?PCl5?（g）

PCl3（g）+Cl2?（g），
开始（mol）：1? 0? 0
变化（mol）：0.6? 0.6? 0.6
平衡（mol）：0.4? 0.6? 0.6
所以k=c(PCl3)c(Cl2)c(PCl5)=0.6×0.60.4=0.9mol?L-1，
故答案为：0.9mol?L-1；
（3）平衡体系中再加入1mol的PCl5，重新到达平衡状态，可以等效为开始加入2mol的PCl5，体积增大为原来的2倍，达平衡（该平衡与原平衡等效）后再将体积压缩到原来大小，与原平衡相比，积压缩压强增大平衡状态，平衡向体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，转化率减小，移动结果降低浓度增大趋势，平衡时浓度仍然高于原平衡，故新平衡时PCl5的转化率减小，浓度增大．
故答案为：减小；增大；
（4）由（2）可知，373K时该反应达平衡时，PCl3的平衡浓度为PCl5的1.5倍，而升温至473K重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为PCl5的3倍，倍数增加，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故该反应正反应为吸热反应．
增大平衡体系中Cl2的物质的量，平衡应向正反应移动．
a、正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，Cl2的物质的量增大，故a正确；
b、扩大容器的体积、压强降低，平衡向体积增大方向移动，即向正反应移动，Cl2的物质的量增大，故b正确；
c、加入合适的催化剂，缩短达到平衡的时间，平衡不移动，Cl2的物质的量不变，故c错误；
d、再充入PCl3，平衡向逆反应移动，Cl2的物质的量减小，故d错误；
则ab措施正确，故答案为：吸热反应；ab．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列对化学反应限度的叙述中错误的是
[? ]
A．任何可逆反应在给定条件下都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度不随外界条件的改变而改变

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  钨是属于有色金属，也是重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”．1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸，同年，用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，并命名该元素．钨是的用途十分广，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域．现在高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）

参考答案：（1）WO3（s）+3H2（g）高温.W（s）+3H2O（g）的平衡常数k=c3(H2O)c3(H2)，故答案为：c3(H2O)c3(H2)；
（2）由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，故H2的平衡转化率为3mol2mol+3mol×100%=60%，
升高温度，H2与水蒸气的体积比减小，说明升温时平衡向右移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：60%，吸热；
（3）由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5，同时还生成H2O，反应方程式为：
2WO3+H2高温.W2O5+H2O，580℃时，温度介于550℃～600℃，固体为W2O5、WO2的混合物；
假定有2molWO3，由2WO3+H2高温.W2O5+H2O、W2O5+H2?高温.2WO2+H2O、WO2+2H2?高温.W+2H2O可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为1mol：1mol：2mol×2=1：1：4，
故答案为：2WO3+H2高温.W2O5+H2O，W2O5、WO2，1：1：4；
（4）由所给化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W及I2，生成W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I2可循环使用，故A、B对；灯管壁温度较低，WI4不会分解，故C错；升高温度，也能加快W与I2的反应速率，故D错，
故答案为：A、B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________。
（2）该反应为_____________反应（填“吸热”“放热”）。

参考答案：（1）K=［c(CO)·c(H2O)］／［c(CO2)·c(H2)］
（2）吸热

本题解析：

本题难度：一般