1、选择题  处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

参考答案：B

本题解析：A．加入催化剂，反应途径将发生改变，但是反应的H不会改变。错误。B．升高温度，正逆反应速率都增大，对于可能反应来说，升高温度，根据平衡移动原理：化学平衡向吸热反应方向移动。由于H2S分解反应是吸热反应，所以平衡正向移动，H2S分解率增大。正确。C．该反应是个反应前后气体体积不等的反应。增大压强，化学平衡气体体积减小的反应方向即向向逆反应方向移动。由于正反应为吸热反应，所以平衡逆向移动将会引起体系温度升高。错误。D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小。压强的影响大于浓度增大的影响，根据平衡移动原理:增大压强，化学平衡向褪去体积减小的方向移动你，即向逆反应方向移动。但平衡移动的趋势是很微弱的，平衡移动只能减弱这种改变，但不能消除这种改变，因此H2的浓度不原来还是增大很多。错误。

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，在一密闭容器中将1.0mol·L-1N2与3.0 mol·L-1 H2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol·L-1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (8分)两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.

(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器中出现的现象是___________________________________________.
(2)反应进行的某时刻t1(s)时，两容器生成NO2的速率A?B(大于、小于、等于)，理由是?.
(3)当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率A?B(大于、小于、等于)，理由是?.

参考答案：(1)出现红棕色气体。（ 2分）
(2)大于；N2O42NO2的反应是气体体积增大的反应，A容器定容，B容器定压，随着反应的进行PA＞PB，所以vA＞vB?（ 3分）
(3)小于；随着反应的进行，PA始终大于PB，压强大，平衡向逆方向移动，(或压强小，平衡向正方向移动)故转化率A<B。（3 分）

本题解析：（1）N2O4能转化为NO2，所以现象是出现红棕色气体。
（2）由于反应N2O42NO2是体积增大的，因此压强也是增大。而B是保持恒压的，所以B中压强小于A中压强，则B中反应速率小于A中反应速率。
（3）随着反应的进行，PA始终大于PB，压强大，有利于平衡向逆反应方向移动，(或压强小，平衡向正方向移动)，所以转化率A<B。

本题难度：一般

4、选择题  反应 aA（气）+ bB气）cC（气）有如下性质：
V正=K1[A]a·[B]b、V逆=K2[C]c、K1，K2温度不变时分别为一常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍，则V正应为原来的
A．a倍
B．b倍
C．2a倍
D．2a+b倍

参考答案：D

本题解析：其他条件不变时，当压强增大一倍，各物质的浓度亦增大一倍。则V正=K1[2A]a·[2B]b=K1·[A]a·[B]b·2a+b，即V正变为原来的2a+b倍。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）完成下列各题：
（1）在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）? 2NH3(g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol。
①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为?；
②可以判断上述反应在体积不变的密闭容器中，反应达到平衡的是?。
A.平均相对分子质量不变?B.V正(N2)＝2V逆（NH3）
C.密闭容器中总压强不变? D.N2与H2的物质的量之比为1：3
E.反应物不再转化为生成物
③在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为?；（填选项字母）
A.大于0.4mol?B.等于0.4mol ?C.小于0.4mol? D.不能确定
④下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

（2）已知：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的双水解，生活中通常利用Al3 +与HCO3–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：

①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为：?。
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝溶液混合后能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：?。

参考答案：（1）①0.03mol·L-1 ·min-1；②AC；③ B；④
（2） ①Al2(SO4)3。②Al3++3C6H5O-+3H2O=Al(OH)3+3C6H5OH↓

本题解析：（1）①生成氨气是0.4mol，则消耗氢气是0.6mol。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以氢气的反应速率是。②平均相对分子质量不变是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，反应过程中物质的量是变化的，所以当平均相对分子质量不变时，可以说明。同样C也可以说明。B中应是2V正(N2)＝V逆（NH3），不正确。平衡时浓度不再发生变化，但氮气和氢气之间的浓度不一定满足1：3，D不正确。平衡时反应速率不是0，E不正确。③0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3就相当于是1molN2、3molH2，所以平衡是等效的，因此氨气的浓度不变，即选项B是正确的。
④正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以氢气的含量增大。
(2)①因为硫酸铝水解显酸性，会腐蚀铁，所以a中放的是硫酸铝，b中放的是碳酸氢钠。
②酸越弱，相应的盐越容易水解，因此苯酚钠和硫酸铝能彻底水解，方程式为Al3++3C6H5O－+3H2O=Al(OH)3+3C6H5OH↓。

本题难度：一般