1、选择题  处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

2、选择题  一定条件下，在一密闭容器中将1.0mol·L-1N2与3.0 mol·L-1 H2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol·L-1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为

[? ]

3、填空题  (8分)两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.

(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器中出现的现象是___________________________________________.
(2)反应进行的某时刻t1(s)时，两容器生成NO2的速率A?B(大于、小于、等于)，理由是?.
(3)当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率A?B(大于、小于、等于)，理由是?.

4、选择题  反应 aA（气）+ bB气）cC（气）有如下性质：
V正=K1[A]a·[B]b、V逆=K2[C]c、K1，K2温度不变时分别为一常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍，则V正应为原来的
A．a倍
B．b倍
C．2a倍
D．2a+b倍

5、填空题  （12分）完成下列各题：
（1）在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）? 2NH3(g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol。
①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为?；
②可以判断上述反应在体积不变的密闭容器中，反应达到平衡的是?。
A.平均相对分子质量不变?B.V正(N2)＝2V逆（NH3）
C.密闭容器中总压强不变? D.N2与H2的物质的量之比为1：3
E.反应物不再转化为生成物
③在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为?；（填选项字母）
A.大于0.4mol?B.等于0.4mol ?C.小于0.4mol? D.不能确定
④下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

（2）已知：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的双水解，生活中通常利用Al3 +与HCO3–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：

①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为：?。
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝溶液混合后能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：?。