1、选择题  对于密闭容器中一定条件下的反应：N2 + 3H2?2NH3，下列说法正确的是
A．增加N2的量，可以加快反应速率
B．当N2和H2全部转化为NH3时，反应达到最大限度
C．达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3∶2
D．分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同

参考答案：A

本题解析：A 正确，增加N2的量，正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐增大
B 错误，此反应时可逆反应，N2和H2不可能全部转化为NH3
C 错误，达到平衡时，各物质的量浓度之比不一定等于化学计量数之比
D 错误，分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，速率之比等于化学计量数之比

本题难度：一般

2、填空题  在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g) + H2(g)??CO(g) + H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

参考答案：（1）；(2分)?（2）吸热；（3）B、C；(2分，只写一个且正确的1分)?（4）50%

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列能表明可逆反应: A +2B2C 已达平衡状态的的是
A.? A、B、C的浓度相等
B.?当生成1molA的同时也生2molB
C.? A、B、C的物质的量比为1:2:2
D.?当生成1molA的同时也生成2molC

参考答案：D

本题解析：A 错误，已达平衡状态时，各物质的浓度不在发生变化，不一定相等
B 错误，放应方向都是向左的
C 错误，平衡时各物质的量不一定等于各物质的化学计量数之比
D 正确，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡

本题难度：一般

4、填空题  （8分）氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。

（1）右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式?。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （1）某恒温恒容条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g) △H＜0，起始?充入ａmol N2、ｂmol H2， 达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol，回答下列问题：
①A= ??， B= ??；
② 平衡后，再充入5 molNH3，化学平衡将向?移动（填“左”或“右”或“不移动”），达新平衡时N2的百分含量?原平衡时N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高温度，则平衡向?方向移动；若增加压强，则平衡向?
方向移动（填“向左”或“向右”）。
（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容积为V L。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为Amol、Bmol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，回答下列问题：
① 起始时反应速率V正?V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
② 平衡时A= ?，B=??。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡时容器的容积为?L。

参考答案：(10分)(1) ① 6,? 18?②左.小于?③ 向左、向右
(2) ①小于.② 2? 6?③ 1.32V

本题解析：（1）达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol，反应消耗N2、H2的物质的量分别为5mol、15mol，所以①a=6、b=18；②恒温恒容条件下，再充入5 molNH3，氨气浓度增大，平衡向左移动；若将容器体积缩小一半，充入5 molNH3，与原平衡等效，将两个平衡合二为一，恢复为原容器的体积，则平衡会正向移动，氮气的百分含量减小，但转化率增大；③升温，平衡向吸热反应方向移动，所以升温，化学平衡向左移动，增大压强，平衡向压强减小的方向移动，因此向右移动。
（2）①恒温恒压条件下，平衡后容器体积增大，说明气体物质的量增加，反应逆向进行V正< V逆②反应逆向进行，平衡后气体总物质的量为20×1.1=22mol,设生成氮气x，则氢气为3x,消耗氨气2x,可得：1+x+3+3x+16-2x=22,解得x=1,所以a=1+x-2,b=3+3x=6,c=16-2x=14
③起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，相当于充入18mol NH3，平衡时体积为1.1V,在恒温恒压条件下，充入3.6mol NH3，平衡时的体积为3.6/18×1.1V=0.22V,所以总体积为：1.1V+0.22V=1.32V

本题难度：困难