微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法不正确的是
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
2、选择题 下列物质具有强氧化性的是(? )
①氯化氢? ②过氧化氢? ③乙酸? ④过氧乙酸? ⑤氧化钠? ⑥过氧化钠
A．①②③④
B．③④⑤⑥
C．①③⑤
D．②④⑥
3、填空题 甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
步骤
| 操作
| 现象
|
I
| 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
| 溶液由棕黄色变为红褐色，
并有少量刺激性气味的气体逸出
|
?
（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
Fe3+ +
SO32- +?=F e2+ +??+?
乙同学查阅资料得知：
1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。
|
?
（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
步骤
| 操作
| 现象
|
II
| 用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液
| 出现“丁达尔效应”
|
甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
步骤
| 操作
| 现象
|
III
| 向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
| 溶液由黄色变为红褐色
|
IV
| 用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液
| 没有出现“丁达尔效应”
|
?
① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。
a．K3[Fe(CN)6] 溶液?b．KSCN溶液?c．KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：?。
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
4、选择题 金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2?第二步：NH4NO2＝ N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是(? )
①NH4NO2是氧化剂?② NH4NO2是还原剂?③ NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化?⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③
B．①④
C．②③④
D．③④⑤
5、选择题 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑ 下列关于该反应的说法正确的是
A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
B．Cu既是氧化产物，又是还原产物
C．该反应中氧化剂只有Cu2O
D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子
考试问吧
