1、选择题  25℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol/L的氨水，溶液的pH与氨水体积的关系如下图所示。则下列说法正确的是

[? ]
A．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L
B．B点的横坐标a=10
C．A、B间的任一点，溶液中都有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D．如果将氨水换为同浓度的NaOH溶液，则滴加20 mL时溶液的pH一定小于C点的pH

2、选择题  下列实验操作会引起测量结果偏高的是
[? ]
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。
②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH同体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线。
③中和滴定时，锥形瓶内有少量水。
④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗。
⑤用已知液滴定未知液时，读取滴定管终点读数时，俯视刻度线。
A. 只有④
B. 只有②④
C. 只有②④⑤
D. 全部

3、简答题  标况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸时，碳酸钠溶液应装在______式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从______色变成______色．
（2）现配制三种浓度的标准碳酸钠溶液，你认为最合适的是下列第______种．
①2.500mol/L?②0.25mol/L?③0.025mol/L
（3）若采用上述合适的标准碳酸钠溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：

4、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．实验室里需要480?mL?2.0?mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4?g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
B．用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
C．蒸发硫酸铜溶液时，蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿
D．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液

5、填空题  （一）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶于水中，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_________________。
(2)当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为___________mL （标准状况）。
(3)原混合物中Na2CO3的质量分数为____________。
（二）氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H = - 92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
(4)下列方法不适合实验室制取氨气的是____（填序号）。
A．向生石灰中滴加浓氨水 B．加热浓氨水
C．直接用氢气和氮气合成 D．向饱和氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液
(5)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是__________（填序号）。
A．采用较高压强(20 MPa～50 MPa) B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂 D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中
(6)用数字化信息系统DIS(如下图I所示：它由传感器、数据 采集器和计算机组成)可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.500 0mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，用该氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液的导电能力随氨水体积变化的曲线如图Ⅱ所示。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_____________润洗2～3遍。
②试计算该氨水的浓度：__________________。
③下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是________________。
A．滴定结束时仰视读数
B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管
C．滴定时，不慎将氨水滴在烧杯外
(7)1998年希腊亚里士 多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

正极的电极反应式为___________________________