高中化学必备知识点《燃烧热》试题巩固（2017年最新版）(六) 2017-08-01 02:40:25 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题   已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)="=" H2O(l) △H= -285．8kJ/mol, H2(g)+1/2O2(g)="=" H2O(g) △H= -241．8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是 A．-285．8kJ/mol B．285．8kJ/mol C．-241．8kJ/mol D．241．8kJ/mol 参考答案：A 本题解析：燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，选A。 考点：考查燃烧热的定义。 本题难度：一般 2、选择题  下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH =" -57.3" kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH = 2×(-57.3)kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH =" +2×283.0" kJ·mol－1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

参考答案：B

本题解析：
诗题分析：A.中和热是指在强酸强碱反应生成可溶性盐和1摩尔水时放出的热量，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙微溶物，所以反应放出的热量不等于中和热的数值，故不选A；B.物质的燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以当2摩尔一氧化碳燃烧放热为2×283.0 kJ·mol－1，2摩尔二氧化碳分解成一氧化碳和氧气，反应热数值等于2×283.0 kJ·mol－1，只是符号相反，故选B；C.反应条件与反应放热或吸热没有关系，很多的放热反应也需要加热，故不选C；D.甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物，液态水为稳定状态，故生成气态水时放出的热量不是燃烧热，故不选D。
考点：中和热，燃烧热，热化学方程式的意义。

本题难度：一般

3、选择题  夜间发现液化石油气泄漏时，应采取的紧急措施是
A.向室内喷水，溶解液化石油气，防止其燃烧
B.开灯，仔细检查泄漏源
C.打开所有门窗通风，关闭气源阀门
D.打电话报警，并请维修人员前来维修

参考答案：C

本题解析：试题分析：石油液化气泄漏会引发火灾和爆炸，避免火灾最好的办法是关闭气源阀门，并使空气流通，降低空气中石油液化气的浓度，从而避免火灾（或爆炸）发生。A、液化石油气不能溶解在水中，故A错；B、可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，开灯会产生电火花，易引燃混合气体，发生危险，故B错；C、立即打开所有门窗通风，关闭气源阀门，会使室内空气对流，同时可以降低气体的温度和减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限，故C对；D、立即打电话报警，并请维修人员前来维修的措施不及时，故D错。故选C考点：本题考查常见的意外事故的处理方法；易燃物和易爆物安全知识点评：要熟记液化石油气泄露后的处理方法，一旦液化石油气泄露，要能在最短的时间内做出正确的处理方法。

本题难度：简单

4、选择题  下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是[　 ]
A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　△H =－241.8kJ·mol—1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　△H =－846.3kJ·mol—1
C．C(s)+O2(g)=CO2(g)　△H =－393.5kJ·mol—1
D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△ H = －2044.0kJ·mol—1

参考答案：C

本题解析：A 、B选项都不是燃烧热，因为生成的是气态水，气态水不如液态水稳定
C 碳完全燃烧，生成的是二氧化碳，此时反应热是燃烧热
D 不是燃烧热，因为生成的是一氧化碳，相当于可燃物没有完全燃烧。

本题难度：简单

5、填空题  （18分）
（1）、配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是___________________________________；常加入少量H2SO4，目的是__________________________________________________。
（2）、泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液（约1 mol·L-1）、NaHCO3溶液（约1 mol·L-1）及起泡剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是_____________________________。
(3)、已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。和?
水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体。?
①、写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：?；
②、白色固体转化成黑色固体的原因是：?。
（4）、已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：

化学式	①? AgCl	②? AgBr	③? Ag2S	④? Ag2CrO4
Ksp	2.0×10－10	5.4×10－13	2.0×10－48	2.0×10－12

①20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）
_____________________________。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝_______________ 。

参考答案：（1）防止Fe2+被氧化 (2分) ，防止Fe2+水解。(2分)；
（2）Al3++ 3HCO3-?=Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑? (3分)?(3) ①2AgCl+Na2S==Ag2S+2NaCl（3分）；
②因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。（2分）
(4)?①、④ >①>②>③?（3分）；?②、2.7×10－3　（3分）

本题解析：（1）亚铁离子易被氧化生成铁离子，加入铁粉可以防止Fe2+被氧化；硫酸亚铁水解酸性，例如硫酸可以防止Fe2+水解。
（2）铝离子水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，二者相互促进，生成氢氧化铝和CO2，方程式为Al3++ 3HCO3-?=Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑。
（3）因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。所以氯化银能转化为硫化银，方程式为2AgCl+Na2S==Ag2S+2NaCl。
（4）①根据四种物质的溶度积常数以及化学式可知，四种溶液中银离子浓度分别是1.4×10－5mol/L、7.3×10－7mol/L、1.6×10－16mol/L、1.6×10－4mol/L，所以溶液中银离子浓度大小顺序为④ >①>②>③。
②根据题意

本题难度：一般

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