1、填空题  分某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

参考答案：（1）?
（2）CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)；CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑。
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
（4）3FeO+CO2===Fe3O4+CO检验方法：Fe2O3：将固体加入盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血红色；CuO：将固体加入盐酸溶解，再滴入氨水溶液，溶液出现蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，生成深蓝色溶液。

本题解析：白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀说明白色沉淀2是Fe(OH)2。溶液1中通入甲气体，有白色沉淀1，再通入甲气体(注意：水存在时)又溶解，甲气体是弱酸性气体，根据X与固体1的质量确定是CO2。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是（　　）
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．ZnSO4溶液
D．CuSO4溶液

参考答案：A、常温下，将铁片放入浓硫酸会发生钝化现象，在铁表面形成一薄层致密的氧化物，阻止反应进行，故A不符合；
B、常温下，将铁片放入稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；故B符合；
C、常温下，将铁片放入ZnSO4溶液中，依据金属活动顺序表判断，不发生反应；故C不符合；
D、常温下，将铁片放入CuSO4溶液中，反应生成铜和硫酸亚铁；故D不符合；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  （12分）实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)如何检查装置A的气密性？
?_
(2)装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是?，
其原理是?。
(3)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须?。
(4)装置B的作用是?；
装置C中装的液体是?，所起的作用是?。
(5)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是?。
(6)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为?g。
(7)U形管E右边又连接干燥管F的目的是?，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(8)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

参考答案：（12分,每空1分） (1)关闭a，从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好
(2)加快氢气产生的速率　；Zn先与CuSO4反应生成Cu附着在Zn表面，Zn(负极)、Cu(正极)与稀盐酸(电解质溶液)组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率
(3)检验氢气的纯度
(4)除去H2中混有的HCl气体　浓硫酸　干燥氢气
(5)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，FeO＋H2Fe＋H2O
(6)16　(7)防止空气中的水蒸气等气体进入E中　偏大　(8)偏小

本题解析：（1）A装置是启普发生器，所以检验气密性的方法是关闭a，从球形漏斗口加水，
待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证
明其气密性良好。
（2）由于Zn先与CuSO4反应生成Cu附着在Zn表面，Zn(负极)、Cu(正极)与稀盐酸(电解质溶液)组成很多微小原电池，发生原电池反应，从而加快了反应速率。
（3）氢气是可燃性气体，点燃之前必需检验氢气的纯度。
（4）由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，而这两种杂质都能干扰实验的，实验B中盛有饱和食盐水，用来除去H2中混有的HCl气体；而C中盛有浓硫酸，用来干燥氢气。
（5）在加热的条件小，氢气能还原金属氧化物，反应的方程式是Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，FeO＋H2Fe＋H2O。
（6）设FeO和Fe2O3固体的物质的量分别是x和y，则72x＋160y＝23.2g。U形管增加的质量就是反应中生成的水的质量，因此有x＋3y＝7.2g÷18g//mol，解得x＝y＝0.1mol，实验氧化铁的质量是16g。
（7）由于空气中也含有水蒸气，所以F装置的作用是防止空气中的水蒸气等气体进入E中。如果没有F装置，则U形管增加的质量就偏大，所以测定结果偏高。
（8）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则U形管增加的质量就偏小，所以测定结果偏小。

本题难度：一般

4、选择题  FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（?）
A．加入KSCN的溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定含有Fe2+
D．剩余固体中一定有铜

参考答案：B

本题解析：
答案：B
B、不正确，氧化性：Fe3＋>Cu2＋ 先发生 Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 再发生? Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，溶液中可能含有Cu2＋ 。A溶液中肯定无Fe3＋ ，否则要与Cu2＋ 发生反应，C正确，溶液中一定含有Fe2+；D.正确，剩余固体中一定有铜。

本题难度：一般

5、填空题  孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为_____（填代号）。
a．KMnO4? b．（NH4）2S? c．H2O2? d．KSCN
向溶液B中加入CuO的作用是?。
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过?　　?、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 　　　。
（3）写出制备G的化学反应方程式。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　　装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的溶液，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用?。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为?。

参考答案：（1）cd?（2分 ） 调节溶液的pH值，促进Fe3+水解?（2分）
（2）加热蒸发、冷却结晶（2分 ）?引流?（2分）
（3）2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl?（2分 ）? b?（2分）
（4）酸式滴定管?（2分 ） 溶液变成紫红色并保持半分钟不褪色?（2分）

本题解析：（1）本实验要除去Fe2+、Fe3+等离子，先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质，可加入H2O2，发生的反应为：2H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O，因Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，则可用KSCN检验Fe3+；故答案为：c；d；向溶液B中加入CuO的作用是调节溶液的pH值，促进Fe3+水解。（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法，然后进行过滤等操作，过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器，其中玻璃棒在过滤时起到引流的作用，在蒸发时起到搅拌的作用，故答案为：冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流；（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3，实验室收集氨气时要注意防止倒吸，因为氨气极易溶于水，吸收时导管不能插入到液面以下，可用倒置的漏斗，故答案为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl?；b；（4）高锰酸钾具有强氧化性，则只能用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，终点现象为溶液变成紫红色并保持半分钟不褪色 。

本题难度：一般