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1、选择题 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )
A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋
参考答案：D
本题解析：由于先发生反应：Fe＋2FeCl3=3FeCl2，后发生反应：Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu。若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋，一定不含Fe3＋；若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，故A、B、C项均错误，D项正确。
本题难度：一般
2、选择题 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ）
A．Al→AlO2-
B．Na2CO3→NaOH
C．Al2O3→Al（OH）3
D．Fe（OH）2→Fe（OH）3
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
?
已知：①Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混
合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
(1) 矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O、
?、?（任写其中2个）。
(2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体
的化学式是?。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写
出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式?。
(3)“循环Ⅱ”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分
子结构中仅含n1个 —CH3、n2个 —OH 和n3个?三种基团，无环状结构，三种基团的数
目关系为n3＝?。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，
则A的结构简式是?。
(4) 写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：?。
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是?。
参考答案：(1) CuO+2H+==Cu2++H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+==2Fe2++ Cu2+?
(2) FeSO4?7H2O ，4Fe2++O2+4H+==4Fe3+ +2H2O
(3) n3＝ （n1＋n2－2）? CH3—C(=N－OH)—C(=N－OH)—CH3
(4) 4OH－－4e－="=" O2＋2H2O? (5) H2SO4
本题解析：本题看似考察酸浸法从矿石中提取铜这样一个复杂的工艺流程，实际上考察了常见金属及其化合物的性质（1、2两问）、电解精炼铜（4、5两问）及对有机物结构的体认(3) 。
(1)由矿石成分知氧化铜、氧化铁与硫酸反应。
(2)因有铜单质析出，故不能存在亚铁离子，且亚铁离子的强还原性易被氧化为铁离子。
(3)—CH3、 —OH是端头基。?是分子的骨架，一个?就需多一个端头基，加上链首尾的两个端头基，共需端头基n3+2，即n3+2=n1＋n2。
(4) 电解精炼铜，阳极放电离子是OH-。
(5)由电解精炼铜知生成硫酸，反萃取剂是硫酸。
本题难度：一般
4、选择题 除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是
A．在空气中加热
B．加入足量的水，充分搅拌后过滤
C．加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤
D．加入足量的盐酸，充分反应后过滤
参考答案：D
本题解析：铜的活泼性在H之后，不溶于酸，而CuO为碱性氧化物，可溶于酸，故用稀盐酸溶解，过滤即可以除去。
本题难度：简单
5、实验题 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由(不需写出反应方程式)____________
________________________________________________________________________。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________________________________。
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数，取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：
物质
| Cu(OH)2
| Fe(OH)2
| Fe(OH)3
|
开始沉淀pH
| 6.0
| 7.5
| 1.4
|
沉淀完全pH
| 13
| 14
| 3.7
|
?
实验室有下列试剂可供选择：A.氯水 B．H2O2 C．NaOH D．Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：
①试剂1为________(填字母，后同)，试剂2为________。
②固体X的化学式为____________________________________________________。
③操作Ⅰ为___________________________________________________________。
参考答案：（1）溶液变为血红色
（2）不合理 Cu能将Fe3＋还原为Fe2＋
（3）Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
（4） 
×100%
（5）①B D ②Fe(OH)3 ③加热蒸发
本题解析：（1）若假设1成立，则溶液中含有Fe3＋，遇到KSCN溶液显红色。（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3＋反应生成Fe2＋和Cu2＋，故此种说法不正确。（3）若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3＋溶解产生的Cu。（4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数。（5）根据题给表格可知，Fe(OH)3完全沉淀时，pH最小，故应将Fe2＋先转化为Fe3＋，再利用增大pH的方法除去溶液中的Fe3＋，但是所加物质不能增加新的杂质，故第一步氧化剂应是H2O2，再加入Cu2(OH)2CO3，调节pH，使溶液中的Fe3＋生成沉淀除去。
本题难度：一般
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