1、选择题  将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg·该溶液的质量分数为（　）
A．
B．　　
C．
D．

参考答案：C

本题解析：溶质为，质量为82a，溶液质量为23a＋27a＋m-4a＝46a＋m．

本题难度：一般

2、填空题  以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁{可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和绿矾(FeSO4.7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下图：

（1）流程图中溶液X为Fe(SO4)3，溶液，据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式：____________。
（2）操作②的处理存在弊端，该弊端是_____________。若固体W与KOH溶液昆合加热，其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为___________。
（3）操作③需要加入的物质（试剂）是_________，目的是___________________________。
（4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“减小”）。
（5）操作⑥控制温度为70 -80℃的目的是_________________________________________ 。
（6）双氧水在酸性环境（硫酸）中是一种强氧化剂，可以将硫酸亚铁氧化成三价铁，制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，反应的化学方程式为__________________________________。

参考答案：（1）4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋6H2O＋4S
（2）燃烧产物SO2会造成环境污染? 2:1
（3）铁粉?使Fe3+还原为Fe2+
（4）增大
（5）促进Fe3+水解。又不至于Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体
（6）2FeSO4＋H2O2＋(1－n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)3－n/2＋(2－n)H2O

本题解析：（1）氧化还原反应的特征是元素的化合价的升降。发生的反应中属于氧化还原反应的为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋6H2O＋4S。
（2）在固体W中含有S、SiO2，在灼烧时S被氧化为SO2而逸出，导致环境污染。在反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，S既作氧化剂，也作还原剂，其中2个S作氧化剂，1个S作还原剂。所以该反应的氧化剂与还原剂质量之比为2:1。
（3）溶液X为Fe(SO4)3，向其中加入Fe粉使硫酸铁还原为硫酸亚铁，然后蒸发、结晶得到绿矾。
（4）操作⑤是使溶液pH增大以抑制Fe3+的水解。
（5）操作⑥控制温度为70 -80℃的目的是促进Fe3+水解，而又不至于Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体。
（6）双氧水在酸性环境（硫酸）中是一种强氧化剂，可以将硫酸亚铁氧化成三价铁，制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2。根据电子守恒和质量守恒定律可得反应的化学方程式为2FeSO4＋H2O2＋(1－n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)3－n/2＋(2－n)H2O。

本题难度：一般

3、简答题  现有浓度各为1mol?L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．
（1）反应完毕，铁粉有剩余．反应后的溶液中一定含______阳离子．
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余．反应后的溶液中一定含______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是______；反应后的溶液中可能含______阳离子．
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含______和______阳离子．

参考答案：（1）由于铁粉有剩余，且氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，所以溶液中Cu2+和Fe3+完全与铁粉反应，反应后溶液中只存在Fe2+，
故答案为：Fe2+；
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余，溶液中的铁离子完全反应，铜离子可能完全反应，有可能部分反应，反应后的溶液中一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；浓度各为1mol?L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，溶液中FeCl3、FeCl2、CuCl2的物质的量均为0.1mol，若铁离子和亚铜离子恰好完全被铁粉还原，此时溶液中的亚铁离子的物质的量有最大值，根据反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，最大值为：n（Fe2+）=n原有（Fe2+）+n（Cu2+）+32n（Fe3+）=0.1mol+0.1mol+1.5mol=3.5mol；由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，当铁离子被还原，铜离子刚开始反应，亚铁离子有最小值，n（Fe2+）=n原有（Fe2+）+32n（Fe3+）=0.1mol+1.5mol=2.5mol，由于有铜生成，所以溶液中铁离子一定大于2.5mol，亚铁离子在溶液中的范围为：0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol，
故答案为：Fe2+；0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol；Cu2+；
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，说明溶液中的铜离子没有参加反应，铁离子可能恰好反应，有可能有剩余，反应后的溶液中一定存在Fe2+和Cu2+，故答案为：Fe2+；Cu2+．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：______________________；
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③___________④_____________；
（3）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式__________________________________；
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下图，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

（5）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入____________，理由是________________________________。
（6）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________________________。

参考答案：（1）2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2?
（2）③ Fe、Cu；④ HC1
（3）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
（4）
（5）铁屑和稀硫酸；防止Fe2+氧化成Fe3+，抑制Fe2+水解
（6）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  为15％、密度为1．31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：
（1）写出该反应的化学方程式_____________________ 　　
（2）制得氢气（标准状况）的体积____________ 　　
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是____________。

参考答案：（1）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
（2）11.2L
（3）1.25mol/L

本题解析：

本题难度：一般