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高考化学知识点总结《常见的化学电源》高频试题特训（2017年最新版）(二)
参考答案：C 本题解析：A、右侧电极产生氮气，说明N元素的化合价从+5价降低到0价，发生还原反应，所以是原电池的正极，则左侧为负极，所以氯离子向负极移动，中间室Cl—移向左室，正确；B、左侧为负极，发生氧化反应，则有机废水中的C元素的化合价升高，在厌氧菌的作用下转化为二氧化碳气体，正确；C、正极发生的反应是2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，所以处理后的废水氢离子浓度减小，则pH升高，错误；D、根据硝酸根离子反应的电极反应式，每通过1mol电子，则生成0.1mol氮气，标准状况下的体积是2.24L，正确，答案选C。 本题难度：一般 2、选择题 已知蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用稀硫酸作电解质溶液。在放电时,两极发生的反应可分别表示为: |
参考答案：B
本题解析：铅的化合物会造成环境污染,故A错误,B正确;由电池反应可知,1 mol铅反应消耗2 mol H2SO4,故C错误;在电池的使用过程中,硫酸溶液的浓度会逐渐降低,密度逐渐减小,故D错误。
本题难度：一般
3、填空题 (10分)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2＋O2===2H2O.试回答下列问题：
(1)若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：
①负极反应式为________________，
②工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．
(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：
①正极反应式为________________，
②工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．
(3)如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为____________________．
参考答案：(1)①2H2＋4OH－－4e－===4H2O?②减小
(2)①?O2＋4H＋＋4e－===2H2O② 增大 (3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－
本题解析：：
（1）①该反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水，所以电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O；
②随着反应的进行，生成的水越来越多，溶质氢氧化钾的量不变，所以导致溶液的浓度降低，所以溶液的pH值减小；
（2）该反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，所以电极反应式为2H2-4e-═4H+；
②氧气得电子被还原，氧气得电子和溶液中的氢离子生成水，所以电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；随着反应的进行，生成的水越来越多，溶质硫酸的量不变，所以导致溶液的浓度降低，所以溶液的pH值增大；
（3）负极上甲烷燃烧生成二氧化碳和水，甲烷失电子发生氧化反应生成二氧化碳，二氧化碳和溶液中的氢氧化钾反应生成碳酸钾和水；正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为．O2+2H2O+4e-═4OH-。
本题难度：一般
4、选择题 有4种燃料电池：
A．固体氧化物燃料电池，
B．碱性氢氧燃料电池，
C．质子交换膜燃料电池，
D．熔融盐燃料电池。下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是
参考答案：C
本题解析：A、在该固体氧化物燃料电池中，固体氧化物作介质，正极上O2+4e-=2O2-，故A错误；B、碱性燃料电池中，正极上发生O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；C、质子交换膜燃料电池，正极上发生4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；D、熔融盐燃料电池中，正极反应是2CO2+O2+4e-=2CO32-，故D错误，故选：C。
考点：考查燃料电池的应用
本题难度：一般
5、选择题 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是（?）
A．H2在负极发生氧化反应
B．燃料电池的能量转化率可达100%
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
参考答案：B
本题解析：碱性氢氧燃料电池的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，不产生污染物，环境友好电池
正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－（还原反应）?负极：H2＋2e－＋2OH－=2OH－（氧化反应）
但任何能量转化都有损耗，转化率不可能达100%，故答案为B
本题难度：简单
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