1、选择题  已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－
C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－
D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

参考答案：D

本题解析：四种离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，这说明其微粒的原子核外电子数相对，即a－n－1＝b－n＝c＋n＋1＝d＋n，所以原子序数为A＞B＞D＞C。因为原子序数越大，其微粒半径越小，所以微粒其半径是A(n＋1)＋＜Bn＋＜Dn－＜C(n＋1)－。中A和B属于金属，C和D属于非金属，位于A和B的上一周期。金属性是B大于A，非金属性是D大于C，则离子的还原性是C(n＋1)－＞Dn－，离子的氧化性是A(n＋1)＋＞Bn＋。答案是D。

本题难度：一般

2、选择题  已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是
A．离子半径：r(E)＞r(B)＞r(C)
B．熔点：CE＞DE4
C．C与B形成的两种化合物中化学键类型不同
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

参考答案：D

本题解析： A在反应中既不容易得电子也不容易失电 子，因此A是第ⅣA族元素，元素D与A为同族元素，所以根据原子序数A小于D可知，A应该是碳元素，则D是硅元素。元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数大于碳元素而小于硅元素，则B是氧元素。元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分，因此C是钠元素，E是氯元素。A、离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径：r(E)＞r(B)＞r(C)，A正确；B、氯化钠形成的晶体是离子晶体，四氯化硅形成的晶体是分子晶体，因此熔点CE＞DE4，B正确；C、C与B形成的两种化合物是氧化钠和过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键和非极性键，中化学键类型不同，C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属是Cl＞C＞Si，所以D、A、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是（?）

参考答案：C

本题解析：核电荷数为26的元素Fe的原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；所以其3d、4s 轨道内电子排布图为；

本题难度：一般

4、选择题  有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如题6图．下列说法正确的是

A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强
C．B与C形成的化合物中一定含有共价键
D．A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型

参考答案：D

本题解析：根据题意知，A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，D的单质是黄色固体，则D为硫元素；根据元素周期表的结构和A、B、D在周期表中的相对位置关系判断，A为碳元素，B为氧元素；又A、B、C、D、E原子序数依次增大，则E为氯元素；C是金属，则C可能为Na、Mg、Al中的一种。A、E为氯元素，位于周期表中的第三周期、ⅦA族，错误；B、非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，错误；C、B氧元素，C可能为Na、Mg、Al，B与C形成的化合物中一定含有离子键，错误；D、C、O两元素形成的常见化合物分别为CO、CO2，都为直线形分子，正确。

本题难度：一般

5、填空题  前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。W可以与Y组成YW型化合物。请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为?，W3分子中的化学键类型?；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为?；
（3）X的氢化物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点较高的是 ?（ 用化学式表示）原因是?
（4）含有元素Z的盐的焰色反应为?色。许多金属的盐都可以发生焰色反应，其原因是?。

参考答案：（13分）（1）?非极性共价键（2）
（3）HF? HF分子之间有氢键
（4）紫色(隔着蓝色钴玻璃)?激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量

本题解析：W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W是氧元素。W可以与Y组成YW型化合物，则Y应该是第ⅡA族元素。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍，这说明Y应该是第三周期的Mg。X是第二周期元素，且X的原子序数大于氧元素，则X应该是F，所以根据他们的原子序数之和是W原子序数的5倍可知，Z的原子序数应该是40－9－12＝19，即Z是K元素。
（1）氧元素原子的L层电子排布式为。W3分子中的化学键类型。氧原子和氧原子之间形成的化学键应该是极性共价键。
（2）单质氟和水反应生成HF和氧气，所以的化学方程式是。
（3）由于HF分子之间有氢键，所以HF在同主族元素的氢化物中沸点最高。
（4）K元素的焰色反应是紫色(隔着蓝色钴玻璃)，由于激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，从而可以形成焰色反应。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般