1、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B．NaHCO3溶液中：c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)
C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)
D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)

参考答案：D

本题解析：A项，考查物料守恒，CH3COOH部分电离产生CH3COO－和H＋，醋酸根原子团守恒，得c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L。B项，根据电荷守恒关系式C(Na+)+ c(H＋)= 2 c(CO32—）+ c(HCO3—）+ c(OH－)和物料守恒关系式c(Na+）= c(CO32—)+ c(HCO3—）+ c(H2CO3)，可计算得到c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)。C项，CH3COO－水解显碱性，所以c(Na＋)> c(CH3COO－)，c(OH－)> c(H＋)。因为OH－是水解产生的，量很小，所以c(OH－)> c(H＋)排在后边。D项，考查的物料守恒，c(Na+）="2" c(S)=2【c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)】

本题难度：一般

2、选择题  把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是
[? ]
A．无水三氯化铁
B．氢氧化铁
C．氧化亚铁
D．三氧化二铁

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  25℃时，在1．0 L浓度均为0．01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得
c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是（?）
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大
C．c(A－)+c(HA)=0．02 mol·L-1
D．n(A－)+n(OH－)＝0．01 mo1+n(H+)

参考答案：A

本题解析：由c(Na+)>c(A－)得：在等浓度一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，酸根离子水解程度大于酸的电离程度，所以溶液显碱性。A、该溶液的pH>7，错误；B、由以上分析知，正确；C、根据物料守恒，得c(A－)+c(HA)=0．02 mol·L-1，正确；D、根据电荷守恒，所以n(A－)+n(OH－)＝n(Na+)+n(H+)，其中n(Na+)=0．01mol，n(A－)+n(OH－)＝0．01 mo1+n(H+)，正确，答案选A。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）室温下取0.2 mol·L－1HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）①混合溶液中水电离出的c(OH－)?0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(OH－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na+) －c(A－)＝??mol·L－1?
c(OH－)－c(HA) ＝??mol·L－1
（2）室温下如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度?NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为?。

参考答案：(1) ①＞（2分）?②9.9×10-7（2分） 1.0×10-8（2分）
(2)＜（2分）? c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)（2分）

本题解析：（1）①HA和氢氧化钠恰好反应，但溶液的pH＝8，说明生成物水解显碱性，因此HA是弱酸。水解促进水的电离，区域内抑制水的电离，所以混合溶液中水电离出的c(OH－)＞0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(OH－)。
②根据电荷守恒定律可知c(Na+) ＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na+) －c(A－)＝c(OH－)－c(H+)＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10-7mol/L。根据质子守恒可知c(OH－)＝c(H+)＋c(HA) ，所以c(OH－)－c(HA)＝c(H+)＝1.0×10-8mol/L。
（2）根据酸和碱的量可知，HA是过量的，即反应后溶液中是HA和NaA的混合液，且浓度相等。测得混合溶液的pH＞7，这说明HA的电离程度小于NaA的水解程度，所以溶液显碱性。因此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)。

本题难度：一般

5、选择题  已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L－1
B．b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中相等

参考答案：C

本题解析：
答案C
恰好完全反应时，产物为CH3COONa,是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，pH>7

本题难度：一般