1、填空题  常温下有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题：
(1)上述溶液中，可发生水解反应的是___________(填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是____________________。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____________________。
(3)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=______________。

参考答案：(1)①②?①? (2)②? (3)减小
(4)c(Cl-)]＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
(5)10-12 mol·L-1

本题解析：(2)既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的物质有弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、铝、氢氧化铝、氧化铝等。(3)加入少量氯化铵固体，使NH3·H2O+OH-向逆反应方向移动，c(OH-)减小，c(NH3·H2O)增大。(4)恰好反应生成NH4Cl溶液，水解显酸性。(5)加水稀释到500 mL，溶液浓度为0.01 mol·L-1，溶液中的c(H+)=10-2 mol·L-1，溶液中的c(OH-)=10-12 mol·L-1，溶液中的OH-就等于水电离出的OH-，即该溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol·L-1。

本题难度：简单

2、选择题  下列化学方程式中，属于水解反应且正确的是(?)
A．HCO3-+H2OH3O++CO32-
B．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C．CO32-+H2OHCO3-+OH-
D．Cl2+H2OH++ Cl- + HClO

参考答案：C

本题解析：水解反应，弱酸或弱碱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合。多元弱酸分步水解。故答案C正确。

本题难度：一般

3、选择题  将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（?）
A．若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度
B．若混合溶液呈酸性，则c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
C．混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L
D．混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)

参考答案：B

本题解析：根据电荷守恒c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)可知，选项D正确；如果c(Na+)﹥c(X-)，则c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这说明HX的电离程度弱于X-的水解程度，A正确；若混合溶液呈酸性，这说明HX的电离程度强于X-的水解程度，则c(X-)﹥c(Na+)﹥c(HX)﹥c(H+)﹥c(OH-)，B不正确；C不正确，不符号物料守恒，应该是c(HX)+ c(X-)=0.2mol/L，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，综合性强。侧重对学生能力的培养，有利于调动学生的学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

4、填空题  (8分)已知：A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＋b＝14，两者等体积混合，溶液的pH＝________。酸碱按体积比为1 ∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________。
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1。
(3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系为VA________VB(填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)________
c(CH3COO－)。
(4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

参考答案：(1)7　13　(2)10－10　10－12　(3)<　＝
(4)M＋＋H2O?MOH＋H＋

本题解析：根据题意，A酸中c(H＋)＝10－a，B碱中c(OH－)＝10b－14，酸碱发生中和反应呈中性时，n(H＋)＝n(OH－)，有VA×10－a＝VB×10b－14，VA∶VB＝10a＋b－14，若a＋b＝14，则VA＝VB，若a＋b>14，则VA>VB，若a＋b<14，则VA<VB。a＋b＝14的弱酸和强碱混合呈中性，则酸需要体积小，a＋b＝14的一元酸和一元碱混合呈碱性，则碱是弱碱。

本题难度：一般

5、填空题  (6分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
?（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为?
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)?
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

参考答案：(6分)①比较两溶液的pH ，盐酸 < （填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式 CH3COOH??CH3COO- ?+? H+。
②溶液呈 碱性（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
?CH3COO- + H2O ?CH3COOH + OH-。
③? b?，? c?。

本题解析：略

本题难度：一般