1、选择题  关于NaHCO3溶液的表述正确的是（?）
A．c( Na+) = c( HCO3－) + c( CO32－) + c( H2CO3 )
B．c( Na+ ) + c( H+) = c( HCO3－) + c( CO32－) +c( OH－ )
C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D．存在的电离平衡有： HCO3—H＋＋CO32—，H2O H＋＋OH—

参考答案：AD

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)＋c(CH3COO－)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  土壤是人类从事农业、林业生产的一项重要资源。保护土壤防止污染、合理利用土壤是我们每个人的职责。请回答问题。
（1）有人说，电动自行车的发展，可能是环保背后的更大污染。这一说法的原因是
?。
（2）农作物的生长对于土壤的酸碱性有一定的要求，有的喜酸性，有的喜碱性。适于一般农作物生长的PH在6.5-7.5之间，酸性或碱性过强都不利于作物的生长。土壤的碱性主要是由于土壤中的、等盐类的水解而产生，请用离子方程式表示、的水解 ??；??。指出土壤显酸性的可能原因（填出一条合理方案即可）??。
（3）土壤里发生着大量的氧化还原反应，许多氧化还原反应是在微生物存在的条件下进行的。如当土壤通气性良好时，土壤团粒的空隙里含有氧气，这时，在好气性微生物的作用下氧化反应得以顺利进行，土壤里的等被氧化为等。从能量的转化角度来说，微生物的活动所需的能量来自?。从化学反应的角度来说，这些微生物在氧化还原反应过程中所起的作用是??。

参考答案：
（1）废旧电池的随意丢弃对土壤的污染（2分）。
（2）（1分）；（1分）（不写可逆号的不给分）；植物根部来源:91考试网 www.91eXam.org呼吸时放出二氧化碳，与水反应生成碳酸（土壤有机质分解产生有机酸等其他合理答案都可）（2分）
（3）氧化还原反应所释放的（2分）；催化剂（2分）。

本题解析：本题以合理利用土壤为命题的切入点，涉及环境保护、水解、氧化还原反应、化学反应的能量转化等，学科内综合性较强。土壤中微生物的活动所需能量均来自氧化还原反应，而这些氧化还原反应又都是在微生物的作用下才反应的，故微生物在这些氧化还原反应中起催化剂的作用。

本题难度：一般

4、选择题  已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B ＝ H+＋HB—，②HB— H+＋B2—，则下列说法中一定正确的是
A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C．NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）
D．在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）

参考答案：AD

本题解析：
正确答案：AD
A．正确，NaHB不水解，溶液一定呈酸性，Na2B水解，溶液一定呈碱性
B．不正确；
C．不正确，NaHB水溶液中一定有：电荷守恒应为c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋2c（B）
D．正确，在Na2B溶液中存在质子守恒，一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）

本题难度：一般

5、选择题  对1L 1mol·L－1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是（?）
A．加热
B．加水稀释
C．加入少量的NH4Cl固体
D．再加1L 1mol·L NH4Cl溶液

参考答案：B

本题解析：NH4Cl溶液中，NH4Cl水解成酸性。A项：盐类的水解是吸热过程，加热促进水解，酸性加强，PH减少，故错；C、D项：加入的物质都有NH4Cl，促进NH4Cl水解，酸性加强，PH减少，故错。故选B。
点评：本题考查了探究盐类水解的影响因素，难度不大，可以运用化学平衡理论分析解答本题。

本题难度：简单