1、填空题  下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

参考答案：（1）CH4? NH3? H2O? (任写两种)。
（2）N＞O＞C＞? Na?（写元素符号）。
（3）HClO4? KOH电子式：
（4）Al2O3? Al2O3?+2OH- =2AlO 2-+H2O。
（5）A? B；? D的P轨道全空，能量更低更稳定。

本题解析：（1）①~⑩元素分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、Ar、K，由元素组成的分子中电子总数为10的分子有CH4? NH3? H2O? HF等
（2）②、③、④、⑤元素分别是C、N、O、Na，根据电离能的递变规律，N最外层半充满，第一电离能最大，Na的电子层数最多，第一电离能最小，O、C位居其中，所以第一电离能的大小顺序为N＞O＞C?＞? Na
（3）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性最强是酸是氯元素对应的高氯酸，化学式为HClO4，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性最强的碱是KOH，其电子式为
（4）具有两性的最高价氧化物是Al2O3；其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3 +2OH- =2AlO 2-+H2O
（5）非金属元素的第一电离能比较大，通过表中数据可以判断第一电离能较大的为非金属元素，AB可能属于非金属；E的前三电离能较小，第四电离能突然增大，说明此元素的化合价为+3，为铝元素，而D的第一电离能比E略大且相邻，所以D为镁，原因是镁的p轨道全空，能量更低更稳定

本题难度：一般

2、填空题  （8分）【化学-物质结构与性质】
A、B、C、D是四?种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：B?、C?。
（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是?，电负性最大的元素是?。
（3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、q区等，则E元素在?区。
（4）画出A的核外电子排布式?。

参考答案：
小题1:Na?P
小题2:F? F
小题3:d
小题4: 1S22?S22P63Ss22P2

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法 （?）
①常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐；? ②R的气态氢化物都能受热分解。
③R元素都能以游离态存在于自然界中 ?④R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；
⑤R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物
⑥R的单质固态时属于同一类型的晶体；
⑦R的含氧酸根都不能稳定存在于c(H)／c(OH)的溶液中；
A．①③⑥
B．①②④
C．①②⑤⑦
D．③⑤⑥⑦

参考答案：C

本题解析：第三周期次外层和最内层电子数之差是8－2＝6，又因为它的最外层达到饱和时所需电子数等于最内层电子数的正整数倍，这说明R应该是S或Si。SO2或三氧化硫或二氧化硅都是酸酐，①正确；H2S和SiH4都受热易分解，②正确；硅在自然界中全部是以化合态的形式存在，③不正确；硅酸是弱酸，④不正确；⑤正确，⑥不正确，单质硅形成的晶体是原子晶体，S单质形成的是分子晶体；根据水的离子积常数可知，如果溶液中c(H)／c(OH)，则溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，所以SO32－、SiO32－和氢离子不能大量共存，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  
A．r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(K)
B．r(K＋)＞r(Ca2＋)＞r(S2－)＞r(Cl－)
C．r(Na)＞r(K)＞r(Ca)＞r(Mg)
D．r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)

参考答案：D

本题解析：比较粒子半径可以从以下角度分析：(1)元素周期表中同主族元素随原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大，同周期元素随原子序数的增加，原子半径依次减小；(2)带电粒子与原子之间半径比较，当原子核外电子排布相同时，原子核内质子数越多，对核外电子的吸引越强，粒子半径越小。据此判断A错误，B错误，C也错误，D正确。

本题难度：简单

5、选择题  关于13C的说法正确的是
A．质量数为6
B．质子数为6
C．电子数为13
D．中子数为6

参考答案：B

本题解析：左上角为质量数，其值为13，故A错误；
质子数=电子数=6，故B正确、C错误；
中子数=13-6=7，故D错误；

本题难度：简单