1、计算题  ℃时，将2mol A气体和lmol B气体充人体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：
，在2min时反应达到平衡状态，此时容器中剩余0．6mol B，并测得C的浓度为0．6 mol·L-1。计算：
（1）从反应开始至平衡时，A的平均反应速率。
（2）x的值及t℃时，上述反应的平衡常数K。

参考答案：（1）0.2mol·L-1·min-1
（2）x=3；K=2

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．
工业上以C0和H2为原料生产CH30CH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO（?g）+2H2（g）?CH3OH（?g）△H1=-91KJ?mol-1
②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ?mol-1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H该反应△H=______，平衡常数表达式K=______
（2）增大压强，CH30CH3的产率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH30CH3的产率，原因是______．
（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是______，其原因是______．

参考答案：（1）已知①CO（?g）+2H2（g）?CH3OH（?g）△H1=-91KJ?mol-1，
②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ?mol-1，
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ?mol-1，
根据盖斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ?mol-1，
平衡常数指产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，所以k=c(CH3OCH3)?c(CO2)c3(CO)?c3(H2)，
故答案为：-247KJ?mol-1；c(CH3OCH3)?c(CO2)c3(CO)?c3(H2)；
（2）反应前后气体的气体减小，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，CH30CH3的产率增大，故答案为：增大；
（3）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率，
故答案为：反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；
（4）由图表可知，温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，
在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，
故答案为：温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小；
在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  

反应N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  

如图为可逆反应A（g）+2B（g）?nC（g）△H＞0 生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（　　）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度下，K1、K2的值如下

（1）从上表可以推断：反应①是________(填“吸”、“放”)热反应。
（2）现有反应③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。
（3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写序号)。
A．缩小反应容器容积　B．扩大反应容器容积　C．降低温度　D．升高温度　E．使用合适的催化剂　F．设法减少CO的量
（4）图1、2表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图1中t2时刻发生改变的条件是?___________________________________。
②图2中t2时刻发生改变的条件是?_____________________。

参考答案：（1）吸　
（2）“略”
（3）DF
（4）①加入催化剂或增大体系的压强；②降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量

本题解析：

本题难度：一般