1、填空题  mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）的C%与时间t有如图关系
（1）若E、F表示两种温度，则E______F（填＞、＜或=），正反应______热
（2）若E、F表示两种压强，则m+n______p+q．

参考答案：（1）F曲线到达平衡时间短，速率快，所以温度高，即温度E＜F；升高温度，C%减小，平衡逆移，所以正方向为放热反应，故答案为：＜；放；
（2）F曲线到达平衡时间短，速率快，所以压强大；增大压强，C%减小，平衡逆移，正方向为体积增大的方向，所以m+n＜p+q，故答案为：＜；

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示____，K值大小与温度的关系是温度升高，K值____（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。

参考答案：可逆反应进行的程度越大 ；可能增大也可能减小

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  有体积相等的甲、乙两个密闭容器，如图1所示，甲的活塞可以随意推拉，乙为恒容．向甲容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时问变化的曲线如图2所示．

（1）0～20min?A的平均反应速率为______．
（2）①30min时改变了一种反应条件，所改变的条件和判断的理由是______；②已知该反应的正反应为放热反应，40min时改变了一种反应条件，所改变的条件和判断的理由是______．
（3）请在图2的Ⅱ图中补画出30～40min正、逆反应速率关于时间变化的曲线．
（4）若向乙容器中充入一定量的A、B、C，使A、B起始浓度均为a?mol/L，C为3.5mol/L，一定温度下达到平衡时，C的浓度为2.0mol/L，则a=______．

参考答案：（1）0～20?min内A的浓度减少了1mol/L，故v（A）=1mol/L20min=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；
（2）①由图象可知，30min时正、逆反应速率降低，A、C的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，A的浓度由1mol/L变为0.75mol/L，故增大体积为原来的43倍，
故答案为：增大体积为原来的43倍；30min时正、逆反应速率降低，A、C的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，A的浓度由1mol/L变为0.75mol/L；
②由图可知，40min时改变的条件，瞬间A、C的浓度不变，正、逆速率都增大，平衡向逆反应移动，应为升高温度，
故答案为：升高温度；40min时改变的条件，瞬间A、C的浓度不变，正、逆速率都增大，平衡向逆反应移动；
（3）30～40?min改变的条件是降低压强，平衡不移动，故图象为



，
故答案为：



；
（4）由图Ⅰ可知，20minA、B、C的浓度变化量分别为1mol/L、1mol/L、2mol/L，据此可知方程式为：A（g）+B（g）?2C（g），反应前后气体的体积不变，平衡时甲、乙两容器内C的浓度都是2mol/L，为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足c（A）=c（B）=2mol/L，故c（A）+12c（C）=2mol/L，即a+12×3.5mol/L=2mol/L，解得a=0.25，
故答案为：0.25．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  （1）研究硫及其化合物性质有重要意义．
硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=______．（单位必须写），若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是______．（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80% d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
（2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）______（填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是______（写化学式）．
（3）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是______（写离子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：______．
（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是______．
a．KNO3溶液b．AlCl3溶液c．Al2（SO4）3溶液d．盐酸
（5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为______．

参考答案：（1）温度T1时，平衡点为A，D点二氧化硫转化率小于A，反应向正方向进行，V正＞V逆，
转化的二氧化硫的物质的量：2mol×90%=1.8mol
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）
起始浓度 1mol/L 0.5mol/L 0
转化浓度 0.9mol/L 0.45mol/L 0.9mol/L
平衡浓度 0.1mol/L 0.05mol/L 0.9mol/L K=[SO3]2[SO2]2[O2]=1620L/mol，故答案为：1620L/mol；
T3时，若再向容器中加入2mol SO2、1mol O2，若平衡不移动压强变为原来的2倍，但是该反应前后气体系数不同，加入2mol SO2、1mol O2，相当增大压强平衡向正方向移动，故a错误；达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2，相当于原容器加压，平衡向正反应方向移动，所以放出的热量增大，故Q2＞Q1，故b错误；平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故c正确；正反应为放热反应，升高温度K减小，故d错误，故选c，
故答案为：＞；1620L/mol；c；
（2）根据Mg（OH）2沉淀溶解平衡Mg（OH）2 （s）Mg2+（aq）+2OH- （aq），加入氯化铵，NH4+消耗氢氧根使平衡右移，镁离子浓度增大；故答案为：增大；
氢氧化镁与氟化镁，结构相同，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11，二者氢氧化镁溶解度更小，先沉淀，故答案为：Mg（OH）2；
故答案为：增大；Mg（OH）2；所以溶液显酸性；
（3）Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，铝离子水Al3++3H2O Al（OH）3+3H+所以溶液显酸性，加入碳酸氢钠后，碳酸氢根离子发生水HCO3-+H2O H2CO3+OH-，水解生成的氢氧根离子与铝离子水解生成的氢离子反应，双方相互促进，发生双水解，所以有大量气体产生，同时有白色沉淀，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，相互促进，使水解平衡向正方向进行；
（4）a．硝酸钾溶液中不存在水解物质，蒸干水后得到硝酸钾固体，故a正确；
b．AlCl3水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热氯化氢易挥发，促进水解平衡向右移动，所以整个该溶液得到的是氢氧化铝固体，故b错误；
c．Al2（SO4）3虽然水解但是生产的硫酸是难挥发性酸，蒸干溶液得到仍然是硫酸铝固体，故c正确；
d．盐酸是挥发性酸，加热促进氯化氢的挥发，蒸干后得不到原溶质，故d错误；
故选ac；
（5）pH=4的氯化铵溶液中，水电离的氢离子浓度：C（H+）=10-4mol/L，pH=4的盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度：C（H+）′=10-10mol/L，C（H+）：C（H+）′=106（或 106：1），故答案为：106（或 106：1）．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）甲醇是一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）
反应Ⅲ：甲醇燃烧2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为______．
②工作一段时间后，测验得溶液的pH减小，该电池总反应的
化学方式式为______．
（3）甲烷也是一种可再生的能源，如果用甲烷来制水煤气，反应方程式为：
CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）
△H═+206kJ/mol
在一体积恒定为1L的密闭器中用1mol甲烷和1mol水蒸气进行以上反应，测得甲烷的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示．
①反应在0～5min这段时间共吸收的热量为______kJ；
②进行到5min时，反应达到平衡，这时平衡常数K的数值为______；
③进行到8min时，只改变了影响平衡的一个条件：水蒸气的浓度．10min达到新的平衡，这时c（H2O）=______mol/L．（小数点后面保留一位数）

参考答案：（1）化合反应的原子利用率最高，为100%，故答案为：Ⅰ；
（2）甲醇燃烧的反应原理是：正极反应一定是氧气得电子的过程，在碱性环境下，得到氢氧根离子，即O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
②所有燃料电池的总反应是燃料的燃烧反应，溶液的pH减小，说明电解质氢氧化钾被消耗，即2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，故答案为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
（3）①0～5min这段时间所消耗的甲烷的浓度为0.5mol/L，根据热化学方程式CH4（g）+H2O（g）



CO（g）+3H2（g），△H═+206kJ/mol的含义，所以消耗的甲烷的浓度为0.5mol/L时，吸收的热量为：12×206kJ=103KJ，故答案为：103；
②进行到5min钟时，甲烷的浓度为0.5mol/L，所以水蒸气以及一氧化碳的浓度为0.5mol/L，氢气的为1.5mol/L，据K=[CO][?H2]3[CH4]?[H2O]=0.5×1.530.5×0.5=6.75（mol/L）2，故答案为：6.75；
③当反应进行到8min时，甲烷的浓度减小，所以是增加了水蒸气的量，设加入的水蒸气的量为x，则：
? ?CH4（g）+H2O（g）



CO（g）+3H2（g）
初始浓度：1? 1? 0? 0
变化浓度：0.75? 0.75? 0.75? 2.25
8min钟末浓度：0.25? 1+x-0.75? 0.75? 2.25
则Qc=0.75×2.2530.25×(1+x-0.75)=6.75
解得x=4.8125，所以8min时c（H2O）=4.8125+0.25=5.0625≈5.1（mol/L）．
故答案为：5.1．

本题解析：

本题难度：简单