1、选择题  硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　）

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．漂白粉的成分为Ca（ClO）2

参考答案：A．CO与碱和水都不反应，不属于酸性氧化物，故A错误；
B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均有单质参加反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．澄清石灰水的浓度较低，工业用Cl2和石灰乳反应制取漂白粉，故C错误；
D．漂白粉的成分为Ca（ClO）2和CaCl2，Ca（ClO）2为有效成分，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下列描述正确的是? (　　)?
?
A．淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性
B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性
C．石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性
D．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性

参考答案：A

本题解析：考查氯气的性质
A．正确
B．由于氯气在溶液中生成具有漂白性的次氯酸，使酚酞褪色，排除
C．石蕊溶液先变红说明生成了酸性物质，后褪色说明生成了具有漂白性的次氯酸，排除
D．氯气将FeCl2氧化为FeCl2，与KSCN形成血红色的络合物，不正确
答案为A

本题难度：一般

3、填空题  (9分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物。
⑴写出氯离子的离子结构示意图　　　　　　　　▲　　　　　　　。
⑵写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物（IBr）的电子式　 ▲?　，其中溴元素的化合价为　▲ 　。
⑶氟化氢气体的沸点较高，这是因为氟化氢分子之间存在　　▲　　。
⑷①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由强到弱的顺序为　　▲　　（填序号）。
⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂，验证氯气的活泼性强于溴单质。简述实验操作过程和实验现象　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　?　。

参考答案：（共9分）
　⑴?（1分）
⑵?（1分）?－1?（1分）
⑶氢键?（1分）
⑷①③②?（2分）
⑸取少量的溴化钠溶液置于一支洁净的试管中，加入少量四氯化碳溶液，在试管中滴加适量新制氯水，充分振荡，观察到下层油层呈橙（橙红）色?（3分，取样1分，加试剂、振荡1分，实验现象1分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  某学生做如下实验：第一步，在淀粉?KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是?
A．氧化性：ClO－>I2>SO42-
B．淀粉?KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

参考答案：C

本题解析：根据题意第一步的反应为2I－＋ClO－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O，氧化剂为ClO－，氧化产物为I2，第二步的反应为H2O＋I2＋SO32－=2I－＋SO42－＋2H＋，蓝色逐渐消失是因为发生氧化还原反应，C错，氧化剂为I2，氧化产物为SO42－，根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性知A正确；D项发生的反应与第二步反应类似，正确。

本题难度：一般

5、填空题  （6分）在KClO3 + 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑ + 3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是______，试用双线桥标出反应电子转移的方向和数目_________________________

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般