1、填空题  分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铀两种同分异构体，顺铂的结构式为
具有抗癌作用；反铂的结构式为无抗癌作用
(1)C、N、O二种元素的电负性由大到小的顺序是_______________；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式_______________
(2)顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：________________。
(3)金属铂的原子堆积方式为面心立方最密堆积，一个金属铂的晶胞中含有_________个铂原子
(4)NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，并转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体①化合物X的结构式为______________。（必须标明配位键）②化合物X、Y分子中，N元素分别发生了____________ 杂化。

2、填空题  

镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。
(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于_________晶体；基态Ni原子的电子排布式为________；写出两种与配体CO互为等电子体的微粒的化学式____________、_____________。
(2)某镍配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有__________ （填序号）。

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号）；HCHO分子的空间构型为：_________。
(4)据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为
__________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有__________个。

3、选择题  已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可形成sp3杂化轨道，则下列描述中正确的是
[? ]
A．[ZnCl4]2－空间构型呈平面四边形
B．[ZnCl4]2－空间构型呈正四面体形
C．[ZnCl4]2－离子中存在2个σ键和2个π键
D．[ZnCl3F] 2－不存在着同分异构体

4、选择题  下列物质的化学用语正确的是（　　）
A．NH4H的电子式：

B．硝基苯的结构简式：

C．甲烷分子的比例模型：

D．sp2杂化轨道模型：

5、填空题  下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______________。
（2）元素④与⑧形成的化合物分子的价层电子对互斥模型为_______________形，其中元素④的杂化方式为_______杂化。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式______________。
（4）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构 单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：_______。两种晶胞中实际含有原子个数之比为________________________。

（5）元素⑩的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为_____________________；